Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1)
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #1 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f6e/77e7655096aa907f41e607ec62453b07.jpeg)
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі
СУЛЬФУР
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #2 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f6f/43e9712d8985c758a6d44c1889941df5.jpeg)
Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Характеристика
1.
Відома людині з давніх-давен. Згадується у епічних поемах Гомера.
2.
У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, VІ група, головна підгрупа.
3.
У природі зустрічається як у вільному так і у зв'язаному станах.
4.
Крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму
5.
Найхарактернішими для Сульфура є ступені окиснення –2, 0, +4, +6.
32
+16
S
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #3 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f70/643c3831b6025e3db8387aff65e41503.jpeg)
Алотропні модифікації Сульфура
пластична
кристалічна
ромбічна
моноклінна
сірка
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #4 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f71/1922c9b63f07f94b67d95ede44ec68e6.jpeg)
Хімічні властивості
При незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник:
Fe +S FeS
2Al+3S Al2S3
H2+S H2S
При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості:
S+O2 SO2
S+2Cl2 SCl4
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #5 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f72/ea81dc51cf0bac1ef8ae55b357681616.jpeg)
H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.
SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:
SO2+H2O H2SO3
SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:
SO3+H2O H2SO4
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #6 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f73/d190c38b9007c0025418c66e511fa5c6.jpeg)
Сполуки Сульфуру в природі
мірабіліт
(глауберова сіль)
пірит
свинцевий блиск
цинкова обманка
(галеніт)
гіпс
(сфалерит)
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #7 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f74/93c418f341bf0bf66d3a36ff5c6dbc10.jpeg)
Сполуки Сульфуру в природі
мірабіліт
(глауберова сіль)
пірит
свинцевий блиск
цинкова обманка
(галеніт)
гіпс
(сфалерит)
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #8 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f75/83e270c460339433972a77a2e205918a.jpeg)
Кругообіг Сульфуру в природі