Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2)
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #1 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f19/0c04af016d35bdf9590a57a292061ce5.jpeg)
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #2 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1a/494697ae54cea37b2921e0eb073ec400.jpeg)
У попередньому випуску:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #3 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1b/0ab11988daa07be8e9f005f125131a7b.jpeg)
CУЛЬФУР
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #4 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1c/9ec1b8a3a7daf525fca1fc2d2eedfcab.jpeg)
Будова атома
+16 S )2)8)6
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #5 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1d/40487a06315ad238f78c913c6794195b.jpeg)
Будова атома
+16 S )2)8)6
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #6 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1e/8d121b08adf0f0685e4491ed64bc7171.jpeg)
Електронна конфігурація атома Сульфуру:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #7 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f1f/5287f67754a909307dfe9527c8644c53.jpeg)
У цьому випуску докладніше про таке:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #8 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f20/23a6659c041a031545aa47a7b78df948.jpeg)
У цьому випуску докладніше про таке:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #9 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f21/87a70827cf49948dec88876c64e215c6.jpeg)
Сполуки Сульфуру в природі
мірабіліт
пірит
галеніт
гіпс
сфалерит
CaSO4•2H2O.
FeS2
ZnS
PbS
Na2[SO4]•10H2O
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #10 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f22/22562d2b6a8c0ef119b8ec9790ef5c6b.jpeg)
Застосування у медицині:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #11 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f23/19c9915f2642974c40f8291dcdf3be26.jpeg)
Застосування у медицині:
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #12 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f24/9b52abb2c5afaa3aa72ce439af73beca.jpeg)
ШАМПУНЬ СУЛЬСЕНА
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #13 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f25/291a7f11b25644bf173403fc76058119.jpeg)
ШАМПУНЬ СУЛЬСЕНА
![Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #14 Презентація на тему «Сульфур» (варіант 2) - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/f26/0c920ab244d6f2c8ff36999569e83969.jpeg)
Сірка потрапляє в грунт одночасно з розкладанням білків та інших органічних речовин у формі сірководню - отруйного для рослин газу. Це з'єднання переходить у два етапи в сірчану кислоту під впливом бактерій роду Sulfomonas, Tiobacterium. Спочатку сірководень окислюється і утворюється вільна сірка, потім в присутності кисню і води утворюється сірчана кислота, яка сприяє розчиненню основ. Кількість сірчаної кислоти, що утворюється за вегетаційний період, може становити 200-250 кг/га. В анаеробних умовах солі сірчаної кислоти знову відновлюються до сірководню.