Презентація на тему «Прості й складні речовини»
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #1 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/025/a74b720a209ad04f6b707034389b015d.jpeg)
Прості й складні речовини. Хімічні формули
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #2 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/026/ed36435c4e36a6a939da0ceb72bcb1f2.jpeg)
Атоми хімічних елементів сполучаються між собою, утворюючи всю різноманітність речовин, або хімічних сполук.
Усі речовини вважаються хімічними сполуками, оскільки атоми, з яких вони складаються, утримуються один з одним хімічними зв'язками.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #3 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/027/4b8de96bbffd1e0ce5b64f39725f45bc.jpeg)
Речовини поділяють на прості й складні.
Прості речовини – форма існування хімічних елементів у вільному стані.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #4 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/028/431d9f63b47422fa44a5a6f26fd84fb7.jpeg)
Переважна більшість елементів, які містяться у природних об'єктах, виділені у вигляді простих речовин, наприклад азот N2, хлор Cl2, водень Н2, кисень О2, озон О3 та ін.
Їхні молекули містять атоми одного й того самого хімічного елемента, інших елементів немає.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #5 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/029/e7504c405251b5d04bc4b8600edba838.jpeg)
Переважна більшість елементів, які містяться у природних об'єктах, виділені у вигляді простих речовин, наприклад азот N2, хлор Cl2, водень Н2, кисень О2, озон О3 та ін.
Їхні молекули містять атоми одного й того самого хімічного елемента, інших елементів немає.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #6 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02a/59a860fd46b0ddd557bcf7b64d01442e.jpeg)
Хімічна сполука, утворена атомами одного хімічного елемента, називається- простою речовиною.
азот N2,
хлор Cl2,
водень Н2,
кисень О2,
озон О3
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #7 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02b/90a3534739d84665d212a9431da3878d.jpeg)
Маленька цифра, що стоїть справа внизу від символу відповідного елемента, показує, скільки атомів входить до складу молекули даної речовини.
Вона називається індексом.
азот N2
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #8 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02c/9849a0635205611be35f9a93562d44e8.jpeg)
Для простих речовин атомної будови число атомів у формулі не зазначається.
Хімічна формула таких речовин за написанням збігається з символом хімічного елемента.
Так, формула заліза – Fe,
силіцію – Si,
графіту – С,
міді – Cu,
алюмінію – Al.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #9 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02d/751f96b9cc3ce6e63a36c1316ed72d83.jpeg)
Прості речовини поділяють на:
метали (натрій Na, цинк Zn, барій Ва, магній Mg)
неметали (сірка S, фосфор Р, йод І2, бром Br2).
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #10 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02e/ef80746fa4e4eb30001ffcba4de8a073.jpeg)
Усі метали мають немолекулярну будову, тому виявляють багато спільних властивостей.
Метали добре проводять електричний струм і теплоту,
Чимало з них пластичні: легко куються, розплющуються в пластини, витягуються в дріт.
Більшість металів має сірий або сріблясто-сірий колір. Виняток становлять мідь і золото.
Характерною ознакою металів є також металічний блиск.
Властивості металів
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #11 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/02f/f946875a9e193251b371d94cb3891697.jpeg)
Властивості неметалів
Неметали можуть мати як молекулярну, так і немолекулярну структури.
Вони погано проводять теплоту й електричний струм, крихкі, мають різний колір.
Так, фосфор червоного кольору, сірка — жовтого, графіт — чорного, водень — безбарвний газ.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #12 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/030/6425ca7d4b25784508098daa6b69e89a.jpeg)
Назви простих речовин і відповідних хімічних елементів здебільшого збігаються.
Наприклад, проста речовина, утворена хімічним елементом Хлором, називається хлором, а проста речовина, утворена хімічним елементом Кальцієм, - кальцієм.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #13 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/031/2c9609dac846d89ed11c9fe0a5e56e09.jpeg)
Хімічна сполука, утворена атомами різних хімічних елементів, називається складною речовиною.
HCl
MgCl2
NaCl
KClO3
KCl
CH4
C2H2
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #14 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/032/35e8bbd0218e95459e5bc24729490090.jpeg)
Прикладами складних речовин можуть бути
вода Н2О
річковий пісок SiO2
цинк оксид ZnO
вуглекислий газ СО2
кухонна сіль NaCl
метан СН4
глюкоза С6Н12О6
сода Na2CO3.
Як бачимо, вони складаються з атомів різних хімічних елементів.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #15 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/033/c1048b7686312859d7e361437a60a120.jpeg)
Складні речовини, так само як і прості, бувають молекулярної і немолекулярної будови
До речовин молекулярної будови із зазначених вище належать вода Н2О, вуглекислий газ СО2, метан СН4, глюкоза С6Н12О6.
Їхні формули відбивають склад молекул цих речовин.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #16 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/034/865f56a26ba7a577d93cd90003575394.jpeg)
Якісний і кількісний склад речовин молекулярної будови завжди сталий і не залежить від місцезнаходження або способів добування речовин.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #17 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/035/7d6081d2524c9aa792922a5d602c5e93.jpeg)
Якщо ж речовини мають немолекулярну будову
наприклад, кухонна сіль NaCl, сода Na2CO3, річковий пісок SiO2, то їхні формули відбивають співвідношення атомів різних хімічних елементів у кристалі.
Наприклад, було встановлено, що кристали цинк оксиду ZnO мають атомну будову.
В кристалі кожний атом Цинку оточений чотирма атомами Оксигену, а кожний атом Оксигену – чотирма атомами цинку:
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #18 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/036/278956455999c5d81ae4ea0fd1dbbadf.jpeg)
Виходить, що на один атом Цинку припадає один атом Оксигену. Тому хімічна формула цинк оксиду – ZnO.
Отже, хімічні формули речовин виводяться або на підставі аналізу їх якісного і кількісного складу, або на підставі будови речовини.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #19 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/037/5f3d2985c9e33aea38af6d56720c987d.jpeg)
Хімічна формула – це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #20 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #20](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/038/3e108c2885e860ac728dd95c5e0d2473.jpeg)
Щоб написати формулу, треба вказати знак відповідного хімічного елемента і праворуч від нього (трохи нижче) зазначити цифру, що показує кількість атомів у молекулі.
Цю цифру називають індексом.
Наприклад
формула водню – H2,
хлору – Cl2,
води – Н2О,
вуглекислого газу – СО2.
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #21 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #21](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/039/c6e5e4b0236d429afa76475dddbc93f9.jpeg)
Коефіцієнт — це число, яке записується перед хімічною формулою і позначає кількість молекул або окремих атомів даної речовини.
Наприклад,
запис 4Н означає чотири окремих атоми Гідрогену
запис 4Н2О — чотири молекули води.
4Н 4Н2О
коефіціент
![Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #22 Презентація на тему «Прості й складні речовини» - Слайд #22](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/03a/eddaf18dd87d4e0b912080ffa797a560.jpeg)
Висновки
Усі речовини – це і є хімічні сполуки. Вони бувають прості та складні. Прості речовини складаються з атомів одного елемента. Складні речовини – з атомів різних елементів.
Хімічна формула показує якісний і кількісний склад речовини молекулярної будови, взятої у чистому вигляді.
У речовин атомної або йонної будови хімічна формула виражає співвідношення атомів різних елементів у складі речовини.
У формулах речовин молекулярної будови індекс показує кількість атомів хімічного елемента в кожній молекулі речовини.
У формулах речовин немолекулярної будови (атомної, йонної) індекси виражають співвідношення елементів у речовині.