Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук»
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #1 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f0/b3b5d5d2aaf3215b329f097ccce264e0.jpeg)
Основні класи неорганічних сполук
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #2 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f1/f39b2675c459c4f15f2e3afed60c4e63.jpeg)
Основні класи неорганічних сполук
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #3 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f2/4d6ee53c7dba2530684fda9f69a03ebe.jpeg)
Оксиди
Оксиди — складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген. Їх назва складається зі слова «оксид» з додаванням спочатку назви елемента, що входить до складу речовини, у називному відмінку.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #4 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f3/ca6d58cb827ecf9767943aac5ebcd180.jpeg)
Класифікація оксидів
1) Оксиди, яким відповідають основи, називаються основними. Вони утворені металами. До них належать CuO, , O , CaO, BaO, O, NiO та інші.
2) Оксиди, яким відповідають кислоти, називаються кислотними. Вони утворені в основному неметалами. Це S, C , ,Si , та інші.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #5 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f4/b5e43bec645e60e512c09842375cecef.jpeg)
Поширення оксидів у природі
Оксиди широко поширені в природі. Наприклад, силіцій(IV) оксид Si — кремнезем є основною складовою піску, глини, входить до складу багатьох мінералів; C— карбон(IV) оксид, вуглекислий газ,— складова частина повітря; — алюміній оксид входить до складу глини і багатьох гірських порід; — ферум(ІІІ) оксид міститься в залізних рудах; O— вода — найпоширеніший на Землі оксид.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #6 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f5/dceaaddb21144f8afaf7d697def7ea94.jpeg)
Вода як найважливіший природний оксид
Фізичні властивості води. Чиста вода прозора, не має запаху і смаку. Найбільша її густина — при 4(1 г/см3). Густина льоду менша ніж густина рідкої води, тому лід спливає на її поверхню. Вода замерзає при 0 °С й кипить при 100 та тиску 101 325 Па (1 атм). Вона погано проводить тепло і дуже погано — електрику. Вода є гарним розчинником.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #7 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f6/9f39d92eba736a99fc523d7eed22a442.jpeg)
Хімічні властивості води.
1) Взаємодія з металами. Метали, що стоять у ряді напруг до Алюмінію включно, реагують із водою за звичайних умов:
2Na + 2O = 2NaOH +
Метали, що стоять у ряді напруг від Мангану до Гідрогену, реагують із водою при нагріванні:
2Fe + 3 =
Метали, що стоять у ряді напруг після Гідрогену, з водою не реагують.
2) Вода реагує з оксидами металів, якщо метали, що утворюють оксиди, знаходяться в ряді напруг до Магнію. При цьому утворюються луги, тобто розчинні у воді основи:
CaO + O = Ca O— кальцій гідроксид.
3) Вода реагує з багатьма оксидами неметалів, внаслідок реакції утворюються розчинні кислоти:
S=S— сульфатна кислота.
4) Вода розкладається під дією високої температури або електричного струму:
22 +
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #8 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f7/c84a7b6b162fb3e69fde077c4800683c.jpeg)
Кислоти
Кислоти — це складні речовини, що складаються з одного чи декількох атомів Гідрогену та кислотного залишку.
Кислоти класифікують:
1) за кількістю атомів Гідрогену в кислоті — на одно-, дво- та триосновні.
2) за наявністю Оксигену в кислотному залишку — на безоксигенові та оксигеновмісні.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #9 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f8/90ba91b440778fa53dc26511bddcda37.jpeg)
Одержання кислот
1) Оксигеновмісні розчинні у воді кислоти можна добути взаємодією оксидів з водою:
2) Оксигеновмисні нерозчинні у воді кислоти добувають взаємодією відповідної солі з більш сильною кислотою:
3) Безкисневі кислоти добувають взаємодією водню з неметалом:
з наступним розчиненням продукту реакції у воді.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #10 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2f9/fbbe43978ce475818a168e96b68c42a9.jpeg)
Фізичні властивості кислот
Більшість кислот — рідини, але є і тверді кислоти, наприклад ортофосфатна і метафосфатна, силікатна. Усі кислоти важчі за воду й у більшості випадків добре в ній розчиняються. Деякі леткі кислоти (хлоридна, нітратна) мають характерний запах. Майже всі кислоти безбарвні.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #11 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2fa/1a6833c30d5dc09a71fbb32c2a3a54a9.jpeg)
Хімічні властивості кислот
1) Дія на індикатори. Речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот або лугів, називаються індикаторами.
2) Взаємодія з металами.
Метали, що стоять у ряді напруг до Гідрогену, витісняють його з розведених кислот (крім нітратної кислоти):
3) Кислоти реагують з оксидами, що утворені металами:
Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, у результаті яких вони обмінюються своїми складовими частинами.
4) Кислоти реагують з основами:
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #12 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2fb/b84779715bc580a04e06944254df7574.jpeg)
Основи
Основи — складні речовини, до складу яких входять атом металу й одна або кілька гідроксильних груп.
Назви основ утворюються від назви відповідного металу в називному відмінку і слова «гідроксид»:
NaOH — натрій гідроксид;
Застосовуються й інші традиційні назви:
NaOH — їдкий натр;
Основи класифікуються за розчинністю у воді:
1) на розчинні, або луги, — добуті лужними або лужноземельними металами:
Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca;
2) нерозчинні — всі інші основи.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #13 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2fc/64b88170ceeb4dc48774efb87d180584.jpeg)
Фізичні властивості основ
За нормальних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, милкі на дотик, їдкі, роз'їдають шкіру, тканини, папір. Нерозчинні основи — тверді речовини різного кольору.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #14 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2fd/fcb95e5fd8f8332bd9fc791368030606.jpeg)
1) Луги добувають:
— взаємодією води з лужними або лужноземельними металами:
— взаємодією води з оксидами лужних і лужноземельних металів:
BaO + 2H2O = Ba(OH)2
2) Нерозчинні основи добувають унаслідок взаємодії розчинних солей з лугами:
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #15 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2fe/98877036e08166a3f6ec909e71547e63.jpeg)
Хімічні властивості основ
1) Луги мають такі хімічні властивості:
— змінюють забарвлення індикаторів: фенолфталеїну без кольору на малинове, метилового оранжевого на жовте, фіолетового лакмусу на синє, універсального індикаторного паперу на синє;
взаємодіють із кислотними оксидами:
— взаємодіють із кислотами:
— реагують із солями:
2) Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості:
— не змінюють забарвлення індикаторів;
— практично не взаємодіють із кислотними оксидами;
— взаємодіють із кислотами:
— розкладаються при нагріванні:
Реакція взаємодії кислот з основами називається реакцією нейтралізації і належить до реакцій обміну.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #16 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/2ff/8e3365bd2687e0bdd1ebe1eafe653cca.jpeg)
Амфотерні гідроксиди та оксиди
Здатність хімічних речовин виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини, з якою вони реагують, називається амфотерністю.
Амфотерні властивості виявляють перехідні метали, їхні оксиди та гідроксиди, наприклад: цинк, алюміній, берилій, тривалентний хром і тривалентне залізо, їхні оксиди і гідроксиди тощо.
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #17 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/300/12fc0cbb4e3927cfac95db4f1332a43d.jpeg)
Хімічні властивості амфотерних речовин
Характерною є взаємодія амфотерних речовин як із кислотами, так і з основами:
а також реакції з цинк гідроксидом:
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #18 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/301/8da46066a33b235738069610a791e062.jpeg)
Солі
Солі — це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками.
Назви солей складаються з назви металу і назви кислотного залишку.
Фізичні властивості солей
За нормальних умов усі солі — тверді кристалічні речовини різного кольору. Розчинність їх у воді різна
![Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #19 Презентація на тему «Основні класи неорганічних сполук» - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/302/9f133e251d557af3dfc81235439275fe.jpeg)
Хімічні властивості солей
Солі взаємодіють:
1) З металами (реакція заміщення):
2) Розчинні солі з лугами (реакція обміну):
3) З кислотами (реакція обміну).
Ця реакція відбувається за таких умов:
— утворюється осад, нерозчинний у кислотах:
— реагуюча кислота сильніша від тієї, яка утворила сіль:
— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:
Кислота нестійка, тому при її утворенні відразу ж відбувається реакція розкладу. Наприклад:
Зазвичай це записується так:
4) Із солями (реакція обміну):
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl