Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1)
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #1 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9a/b86cf7efdc5c3d4275f819cc1c08daf9.jpeg)
Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #2 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9b/317959fe25059952b4eabe2bf9ed13f6.jpeg)
Мета.
Порівняти склад оксидів сульфуру, нітрогену, фосфору, карбону і силіцію їх фізичні та хімічні властивості.
Узагальнити знання про кислоти як гідроксиди неметалічних елементів.
Пояснити суть парникового ефекту, причини кислотних дощів.
Ознайомити учнів з екологічними проблемами, викликаними наявністю цих сполук в навколишньому середовищі
Демонстрація № 5. Спалювання сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #3 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9c/30dc38120c325bfdb2ac19bf9b99149b.jpeg)
Неметали утворюють два класи кисневмісних сполук оксиди і гідроксиди.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #4 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9d/6d84f26f6ffba19e7704126f4a82d13e.jpeg)
Будова сполук.
Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв'язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #5 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9e/a127464ff7efa8120f3a1656d8b3588a.jpeg)
Оксиди неметалічних елементів.
Мають кислотний характер
Більшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот:
СO2 + Н2O Н2СO3
SО3 + Н2О Н2SО4
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #6 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/e9f/7066aaa3577e00d229f4bd330c586656.jpeg)
НЕМЕТАЛ
КИСЛОТНИЙ ОКСИД
КИСЛОТА
СІЛЬ
S
SO3
H2SO4
Na2SO4
О2
Н2О
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #7 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea0/e23bbc2e08207d7825ca49b7dc0e3a68.jpeg)
НЕМЕТАЛ
КИСЛОТНИЙ ОКСИД
КИСЛОТА
СІЛЬ
S
SO3
H2SO4
Na2SO4
О2
Н2О
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #8 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea1/1037a5dde93c720085e50e1e5a963151.jpeg)
Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються зліва направо
Кислотні властивості посилюються зліва направо
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #9 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea2/48c9833b7d2063213664aaa5784370fd.jpeg)
У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот.
Наприклад, оксид SiO2 не взаємодіє з водою, а P2O5 активно вступає в реакцію з нею; кислота H2SiO3 є дуже слабкою, а H3PO4 належить до кислот середньої сили.
Існує ще одна закономірність: чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені кислотні властивості в оксиду і відповідної кислоти.
Так, за звичайних умов реакція оксиду SO2 з водою є оборотною, а оксид SO3 взаємодіє з нею повністю; кислота H2SO3 належить до кислот середньої сили, а H2SO4— сильна.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #10 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea3/a17e09919f3a1941aea2203b03092509.jpeg)
Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
SO2 + O2→
CO2 + MgO →
CO2 + LiOH →
SO3 + H2O →
BaCO3 + SiO2→
CaCO3 + P2O5→
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #11 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea4/92056727b2e571749819dbfbe6a90f9e.jpeg)
СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди:
оксид сульфуру (ІV) S02
і оксид сульфуру(VI) S03
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #12 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea5/78ec660c58a5e4821a97c357539c76f8.jpeg)
СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди:
оксид сульфуру (ІV) S02
і оксид сульфуру(VI) S03
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #13 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea6/a090dcb60f23ffd6670596ec1c5d660c.jpeg)
Оксид сульфуру(IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Токсичний
Дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20 °С Розчиняється 43 л S02).
Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія невеликої частини молекул оксиду сульфуру(ІV) S02 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота:
S02 + Н20 = H2S03
Оксид сульфуру (IV) добувають спалюванням сірки, a також як побічний продукт випалювання сульфідних руд кольорових металів, наприклад:
S + O2 = SO2↑
2Pb + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑
Оксид сульфуру (VІ) S03(триоксид сульфуру) — безбарвна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.
Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри, енергійно руйнує органічні сполуки.
Зберігають його у запаяних скляних посудинах.
Оксид сульфуру (VІ) на повітрі димить, бурхливо взаємодіє з водою з виділенням великої кількості теплоти, утворюючи сульфатну кислоту:
S03 + Н20 = H2S04
Добувають оксид сульфуру(VI) у результаті окиснення S02 киснем повітря
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #14 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea7/6432312f702f35a36dfa86b9fcfef278.jpeg)
Він є у вулканічних газах і серед газоподібних продуктів горіння палива, у якому завжди містяться домішки сірки та сполук Сульфуру.
Найбільше забруднюють атмосферу сірчистим газо-, теплові- електростанції, металургійні та хімічні заводи.
За підрахунками вчених, його річні викиди в атмосферу становлять майже 150 млн т.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #15 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea8/fa10aa64d77013a5a9589ec489619b36.jpeg)
НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5:
+1 +2 +3 +4 +5
N20, NO, N203, N02, N2O5
Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #16 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ea9/cf4d88997665f5f7c2878841f80a5255.jpeg)
Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.
Нітроген (I) оксид -N20
Нітроген (II) оксид -NO
Нітроген (III) оксид- N203
Нітроген (IV) оксид- N02
Нітроген (V) оксид- N2O5
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #17 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eaa/effbd380518feffdf42b41dd3423f96f.jpeg)
Оксид нітрогену (І) N20 — безбарвний газ із приємним запахом, залежить до несолетвірних оксидів. Під назвою «веселильний газ» N20 у суміші з киснем використовується в медицині для наркозу. Не отруйний.
Оксид нітрогену (ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів.
На повітрі легко окиснюється, перетворюючись на бурий газ — діоксид нітрогену, або оксид нїтрогену (IV) N02:
2NO + 02 = 2N02
Оксид нітрогену (IV) N02 — бурий газ із характерним апахом. Належить до солетвірних (кислотних) оксидів. Добре розчиняється у воді, бо реагує з нею, утворюючи суміш двох кислот — нітратної і нітритної
2N02 + Н20 = HN03 + HN02
Оксид нітрогену(ІІІ) N203 — нестійка темно-синя рідина за низьких теператур, солетвірний (кислотний) оксид, розчиняючись у воді, утворює нітритну кислоту:
N2О3 + Н2О = 2HN02
Оксид нітрогену(V) N205 — білі кристали, також солетвірний (киcлотний) оксид, реагує з водою, утворюючи нітратну кислоту: N205 + H2О = 2HN03
Нітратна кислота являє собою сильну одноосновну кислоту.
Її солі — нітрати
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #18 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eab/111d26cdd89e9bdce984dcb4836459f2.jpeg)
2NO2 + H2O= HNO3 + НNO2
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #19 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eac/b5be63bc065ec809b9f157455b93029f.jpeg)
Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2.
«Лисячий хвіст» - жаргонна назва викидів в атмосферу нітроген (IV) оксиду на хімічних приємствах (іноді - з вихлопних труб старих автомобілів).
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #20 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #20](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ead/f51bde9547a274c6d6b11b193b39d479.jpeg)
З оксидів фосфору
Р205 і Р203
найбільше значення має оксид фосфору(V).
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #21 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #21](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eae/3bf57bef23216132889b41e82f14a6f4.jpeg)
Оксид фосфору (V) Р205 — білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний, тому застосовується для осушування газів.
Типовий кислотний оксид.
Енергійно реагує з водою, утворюючи різні фосфатні кислоти, залежно від співвідношення і температури води:
Р205 + Н20 = 2НР03
холодна метафосфатна кислота
Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04
гаряча ортофосфатна
кислота
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #22 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #22](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eaf/96035a131113e89c754800119cdca879.jpeg)
ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди —
С02 і СО.
С02 — оксид карбону(IV), діоксид карбону, вуглекислий газ;
СО — оксид карбону(II), монооксид карбону, чадний газ.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #23 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #23](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb0/657a9a9c16fa16cefb99850f4a06190e.jpeg)
Будова
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #24 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #24](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb1/2bd6c269c835b5373cf2490be8730734.jpeg)
Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом.
Вуглекислий газ С02 у великих кількостях шкідливий для людіни і тварин
Оксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.
Він утворює стійку сполуку з гемоглобіном крові, внаслідок чого кров втрачає властивість переносити кисень в організмі, і настає кисневе голодування. У людини з'являються сильний головний біль, нудота, вона може знепритомніти і навіть померти!
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #25 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #25](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb2/62b476e462e5b87cb2423b7b5e4e511e.jpeg)
Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом.
Вуглекислий газ С02 у великих кількостях шкідливий для людіни і тварин
Оксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.
Він утворює стійку сполуку з гемоглобіном крові, внаслідок чого кров втрачає властивість переносити кисень в організмі, і настає кисневе голодування. У людини з'являються сильний головний біль, нудота, вона може знепритомніти і навіть померти!
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #26 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #26](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb3/beb2e5a6aa2a5c7d97e7444ded035ee9.jpeg)
Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 — 2 мл) додати 1—2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє.
Це пояснюється тим, що С02 взаємодіє з водою з утворенням нестійкої карбонатної кислоти:
H2O + CO2 ⇔ H2CO3
2. Взаємодія з основами і основними оксидами.
Оксид карбону (IV) С02 реагує з лугами у водних розчинах та з твердими лугами і основними оксидами за звичайних умов, утворюючи солі — карбонати:
Са(ОН)2 + С02 - СаС03↓ + Н20
СаО + С02 = СаС03
Оксид карбону(ІІ) CO як несолетвірний оксид зазначених вище реакцій не дає (солей не утворює). Йому притаманні інші властивості:
а) здатність горіти васильково-синім полум'ям, виділяючи велику кількість теплоти:
2СО + О = 2С02, ΔH = -572 кДж,
через що його використовують (разом з іншими газами) як газувате паливо (у доменному виробництві);
б) здатність відновлювати метали з оксидів (під час нагрівання):
Fe304 + 4СО = 3Fe + 4С02↑
Зазначена властивість використовується під час виплавляння металів із руд.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #27 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #27](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb4/a466471f389dfe6d4ee1b6e8af5c28f1.jpeg)
Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур:
СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02↑
У промисловості оксид карбону(ІV) добувають прожарюванням вапняку:
СаС03 = СаО + С02↑
Застосування. Вуглекислий газ С02 застосовують під час виробництва соди, цукру, для газування води, гасіння пожеж (наприклад, содові вогнегасники). Сухий лід використовують для зберігання продуктів, які швидко псуються.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #28 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #28](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb5/c9e3dd57f26946726dbc40c4163f1c9d.jpeg)
Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом ,
для синтезу карбаміду,
добування солей карбонатної кислоти,
а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв.
Добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #29 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #29](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb6/6647647733745144ddbca6c53e96374a.jpeg)
Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом ,
для синтезу карбаміду,
добування солей карбонатної кислоти,
а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв.
Добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #30 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #30](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb7/453ce81227b328f9dce9f7363d86fbe1.jpeg)
Наслідки парникового ефекту
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #31 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #31](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb8/463893f03daf6d2a0a191bec799259da.jpeg)
Для елемента Силіцію характерним є SiO2 —оксид силіцію(IV), діоксид силіцію, кремнезем.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #32 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #32](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eb9/9a3edcc110cd59f69c1d21169896f49e.jpeg)
Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #33 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #33](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/eba/6f32b3ad24b77f3e0143e08cbee32adb.jpeg)
Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #34 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #34](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ebb/f0b981f8f5afda853d2a54a75559274e.jpeg)
Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати:
2NaOH + Si02 = Na2Si03 + Н20
BaO + Si02 = BaSi03
Діоксид силіцію SiO2 у вигляді піску широко застосовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу, абразивів. У вигляді кварцу Sі02 використовують у радіотехніці, в акустоелектроніці, в оптичному приладобудуванні. Синтетичний діоксид силіцію Sі02 («біла сажа») застосовується як наповнювач у виробництві гуми.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #35 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #35](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ebc/078a32f09ff164f1e611957e52e8133c.jpeg)
Зважаючи на те, що солетвірні оксиди неметалічних елементів належать до кислотних оксидів, їх гідратними формами є оксигеновмісні кислоти
Більшість із них одержують під час прямої взаємодії відповідного оксиду з водою.
![Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #36 Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1) - Слайд #36](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ebd/106cc2ccb299453a9e666fbec762707d.jpeg)
Домашне завдання