Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1)



Завантажити презентацію

Слайд #1
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #1

Нітроген


Слайд #2
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #2

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Характеристика
1.
Вперше добуто в 1772 році Даніелем Резерфордом.
2.
У Періодичній системі знаходиться в 2 періоді, V група, головна підгрупа.
3.
У природі зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному.
4.
Газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря.
5.
Електронна формула: 1s22s22p3
14
+7
N


Слайд #3
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #3

У молекулі N2 атоми зв'язані потрійним зв'язком. Велика енергія зв'язку зумовлює високу стійкість і малу хімічну активність N2.
. .
:N∙ + ∙N: :N N:
˙ ˙


Слайд #4
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #4

Хімічні властивості
За звичайних умов азот реагує лише з літієм, з іншими металами – при нагріванні, утворюючи нітриди. З воднем сполучається лише при підвищених температурах і тиску, з киснем – при температурах понад 3000oС. У реакціях з киснем і фтором є відновником, в інших випадках – окисником:
 
6Li+N2 2Li3N
3Mg+N2 Mg3N2
3H2+N2 2NH3
N2+O2 2NO
N2+3F2 2NF3


Слайд #5
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #5

Сполуки Нітрогену
Нітратна кислота
Амоніак
Нітрати


Слайд #6
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #6

Сполуки Нітрогену
Нітратна кислота
Амоніак
Нітрати


Слайд #7
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #7

Надлишок розчинних сполук Нітрогену у ґрунті:
N
Гостре отруєння
(алергічний набряк легень,
задишка, біль в області серця,
кашель, блювота та ін.).


Слайд #8
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1) - Слайд #8

Потрапляння мінеральних добрив у водойми
Заростання водойм
Загибель
водних організмів


Завантажити презентацію