Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3)


Рейтинг презентації 4 на основі 2 голосів


Завантажити презентацію

Слайд #1
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #1


Слайд #2
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #2

Тема уроку:
КИСЛОТИ


Слайд #3
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #3

Мета уроку:
Знати:
визначення,склад, класифікацію,формули,
номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості
кислот
Вміти:
Визначати кислоти, складати їх формули
Записувати рівняння хімічних властивостей
Развивати:
Увагу,пам'ять,абстрактне мислення


Слайд #4
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #4

Цілі:
Склад,класифікація кислот
Номенклатура,формули
Фізичні властивості
Хімічні властивості
Добування
Застосування
Дія на організм.Поводження з кислотами.


Слайд #5
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #5

Актуалізація знань
Тест- тренажер з теми «Основи»


Слайд #6
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #6

1.Вибрати формулу лугу
1
2
3
4
Fe(OH)2
KOH
Ba(OH)2
Fe(OH)3


Слайд #7
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #7

2.Вибрати формулу основи
1
2
3
4
MnO2
H2O
NaOH
HCl


Слайд #8
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #8

3.Яка формула написана вірно?
1
2
3
4
Cu(OH)2
KOH2
BaOH
MgOH


Слайд #9
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #9

4. Яку основу утворює оксид MgO?
1
2
3
4
MgOH
Mg(OH)2
MgOH2
Mg(OH)3


Слайд #10
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #10

5.Яку основу не можна зберігати?
1
2
3
4
KOH
NaOH
Cu(OH) 2
Ca(OH)2


Слайд #11
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #11

6.Який оксид утворює Fe(OH)2
1
2
3
4
FeO2
Fe2O
FeO
Fe2O3


Слайд #12
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #12

7.Що таке “Їдкий натр”
1
2
3
4
NaO
Na2O
NaOH
Na(OH)2
)


Слайд #13
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #13

8.Де застосовується Ca(OH)2 ?
1
2
3
4
Як миючий засіб
В будівництві
В металургії
У виробництві ліків


Слайд #14
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #14

9.Чим луги відрізняються від основ?
1
2
3
4
їдкі
Роблять опіки
мильні
Не розчинні


Слайд #15
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #15

10.Чого не повинно бути у миючих засобах?
1
2
3
4
лугів
кислот
фосфатів
нітратів


Слайд #16
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #16

Відповіді
1.2 6.3
2.3 7.3
3.1 8.2
4.2 9.1
5.3 10.3


Слайд #17
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #17

Кислоти
- це складні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку
HxR


Слайд #18
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #18

Кислоти утворюються з кислотних оксидів.
НеМеО +вода = кислота


Слайд #19
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #19

N2O3
SO3
CO2


Слайд #20
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #20

N2O3+H2O
SO3
+H2O
CO2
+ H2O


Слайд #21
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #21

N2O3+H2OH2
SO3
+H2O
H2
CO2
+ H2O
H2


Слайд #22
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #22

N2O3+H2OH2N2
SO3
+H2O
H2S
CO2
+ H2O
H2C


Слайд #23
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #23

N2O3+H2O H2N2O4
SO3
+H2O
H2SO4
CO2
+ H2O
H2CO3


Слайд #24
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #24

N2O3+H2O H2N2O4 HNO2
SO3
+H2O
H2SO4
CO2
+ H2O
H2CO3


Слайд #25
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #25

HNO2
H2SO4
H2CO3


Слайд #26
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #26

HNO2
H2SO4
H2CO3


Слайд #27
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #27

HNO2кислотні залишки
H2SO4
H2CO3


Слайд #28
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #28

Класифікація кислот
I. За кількістю атомів
гідрогену:
X
I
HxR
x = 1 – одноосновна HNO3
x = 2 – двохосновна H2CO3
x = 3 – трьохосновна H3PO4


Слайд #29
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #29

II. За кількістю атомів оксигену
X
I
HxR
1) – бескисневі HI
2) – кисневмісні H2CO3


Слайд #30
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #30

X
I
HxR


Слайд #31
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #31

Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот
H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
_______ ________ _________ __________ _____
X
I
HxR


Слайд #32
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #32

Визначте валентність кислотних залишків
H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
_______ ________ _________ __________ _____
X
I
HxR
II
III
I
II
II


Слайд #33
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #33

складіть формули кислот за кислотними залишками
Cl(I) →
S(II)→
PO4(III)→
SiO3(II)→
ClO4(I) →
MnO4(II) →
NO2(I)→
X
I
HxR
HCl
H2S
H3PO4
H2SiO3
HClO4
H2MnO4
HNO2


Слайд #34
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #34

Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену
H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.


Слайд #35
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #35

Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену
H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr.


Слайд #36
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #36

ФОРМУЛА КИСЛОТИ
НАЗВА КИСЛОТИ
HF
фторидна (плавикова)
HCl
хлоридна (соляна)
HBr
бромідна
HI
йодидна
H2S
сульфідна
Назви кислот.


Слайд #37
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #37

HNO3
нітратна
H2SO3
сульфітна
H2SO4
сульфатна
H2CO3
карбонатна
H2SiO3
сілікатна
H3PO4
ортофосфатна


Слайд #38
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #38

Фізичні властивості кислот
H2 CO3 = CO2↑ +H2O – карбонатна кислота H2SO3 = SO2↑ + H2O – сульфітна кислота у вільному вигляді не існують, розпадаються на газ та воду.
HCl -хлоридна кислота H2SO4 -сульфатна кислота рідкі
HNO3 -нітратна кислота
H2SiO3 - сілікатна кислота драглиста


Слайд #39
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #39

Хімічні властивості кислот


Слайд #40
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #40

Індикатори
речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин


Слайд #41
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #41

1.Розпізнавання кислот індикаторами
лакмус
метилоранж
універсальний
HCl
HCl
HCl


Слайд #42
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #42

2.Взаємодія з металамиFe+2HCl=FeCl2 +H2


Слайд #43
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #43

3. Взаємодія з оксидами металів
CuO+2HCl= CuCl2+H2O


Слайд #44
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #44

4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації)
HCl+KOH=KCl+H2O


Слайд #45
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #45

5. Взаємодія кислот з солямиNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2


Слайд #46
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #46

Добування кислот
неМе + Н2
неМеО + Н2О


Слайд #47
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #47

Хлоридна кислота знаходиться у шлунку, допомога перетравлювати їжу.
Молочна кислота утворюється у м'язах при физичному навантаженні.
КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН


Слайд #48
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #48

КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ
Аскорбінова,
ацетилсаліцилова
Та ін.


Слайд #49
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #49

КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ
Оцтова, лимонна
Та ін.


Слайд #50
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #50

Поводження з кислотами


Слайд #51
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #51

Опік кислотою


Слайд #52
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #52

Що запам'ятав?


Слайд #53
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #53

Що мене здивувало?


Слайд #54
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #54

Про що я довідався вперше?


Слайд #55
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #55

1. Де написані тільки кислоти:
а) NH3 HCl H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl KCl H3PO4
Закріплення
2. Яка речовина лишня:
а) HCl H2SO4 K2O
б) HNO3 H2O H2CO3
в) H2S H2SO4 NaOH


Слайд #56
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #56

CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3
Виберіть кислоти;
Прокласифікуйте їх
Визначте валентність кислотних залишків


Слайд #57
Презентація на тему «Кислоти» (варіант 3) - Слайд #57

Домашнє завдання
§ 34, 36


Завантажити презентацію