Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4)


Рейтинг презентації 5 на основі 1 голосів


Завантажити презентацію

Слайд #1
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #1

КОРОЗІЯ МЕТАЛІВЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ


Слайд #2
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #2

Що таке “ корозія ”?
Корозія (від лат corrosio – роз'їдати) це руйнування металів і сплавів під впливом хімічної чи електрохімічної взаємодії з оточуючим середовищем.
А чи знаєте ви, що швидкість корозії напряму залежить від активності металів. Чим метал активніший, тим швидше він кородує.


Слайд #3
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #3

Корозійнівластивості металів
1 група - лужні метали - найменша корозійна стійкість. (побічна підгрупа вельми стійкі метали)
2 група - головна підгрупа - малостійкі, побічна - більш стійкі (у присутності кисню утворюють міцні плівки оксидів, що оберігають від подальшого руйнування)


Слайд #4
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #4

Корозійнівластивості металів
3 група - Алюміній - утворюється міцна оксидна плівка (але вона руйнується в розчинах кислот і лугів) У концентрованої азотної та сірчаної кислотах алюміній пасивується.
4 група - Олово і свинець - стійкі до корозії метали, завдяки міцним оксидним плівкам.


Слайд #5
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #5

Корозійнівластивості металів
5,6,7,8 групи - метали побічних підгруп мають високу здатність до пасивації, а отже, великою корозійною стійкістю.
Осмій, іридій, платина – найбільш стійкі до корозії


Слайд #6
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #6

Корозійнівластивості металів
5,6,7,8 групи - метали побічних підгруп мають високу здатність до пасивації, а отже, великою корозійною стійкістю.
Осмій, іридій, платина – найбільш стійкі до корозії


Слайд #7
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #7

Корозійнівластивості металів
5,6,7,8 групи - метали побічних підгруп мають високу здатність до пасивації, а отже, великою корозійною стійкістю.
Осмій, іридій, платина – найбільш стійкі до корозії


Слайд #8
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #8

В чому небезпека корозії?
Може призвести до екологічних катастроф: потрапляння природного газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров'я людини.


Слайд #9
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #9

В чому небезпека корозії?
Може призвести до екологічних катастроф: потрапляння природного газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров'я людини.


Слайд #10
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #10

Чим викликається корозія?
Кисень і атмосферна волога.
Кислотні оксиди, що містяться в атмосфері: оксиди Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога.


Слайд #11
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #11

Чим викликається корозія?
Кисень і атмосферна волога.
Кислотні оксиди, що містяться в атмосфері: оксиди Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога.


Слайд #12
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #12

Познайомимося з корозією ближче
Хімічна корозія
Характеризується хімічними процесами, які відбуваються між металом і агресивними речовинами оточуючого середовища.
Електрохімічна корозія
Руйнування металу супроводжується виникненням електричного струму у водному середовищі електроліта.


Слайд #13
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #13

Що сприяє електрохімічній корозії
Положення металів у ряду активності: чим далі один від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
Нерівності поверхні, мікротріщини.
Висока температура і вологість.
Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.


Слайд #14
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #14

Що сприяє електрохімічній корозії
Положення металів у ряду активності: чим далі один від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
Нерівності поверхні, мікротріщини.
Висока температура і вологість.
Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.


Слайд #15
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #15

Шляхи захисту від корозії
Захисні покриття: лакування, фарбування, емолювання.
Покриття виробу іншими металами, стійкішими до корозії: позолота, хромування, цинкування тощо.
Створення нових антикорозійних сплавів.
Протекторний захист.
Використання інгібіторів корозії.


Слайд #16
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #16

Опорний конспект


Слайд #17
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4) - Слайд #17

Виконали: Учні 10Б класу СЗШ №75 Колодій МаксимКінах РоманЯким Ростислав


Завантажити презентацію

Інші шкільні презентації з хімії