Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2)
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #1 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/383/bc0add76380ff5d7318fb7496889966a.jpeg)
Періодичний закон і система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #2 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/384/06f06d760cd520af40d8257a692d60e0.jpeg)
Дмитро Іванович Менделєєв
Пригадайте:
Яку дату вважають “Днем народження” періодичного закону?
Що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону?
Сформулюйте визначення періодичного закону.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #3 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/385/1d92c2667383b763df3179e42c76c08e.jpeg)
Дмитро Іванович Менделєєв
Пригадайте:
Яку дату вважають “Днем народження” періодичного закону?
Що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону?
Сформулюйте визначення періодичного закону.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #4 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/386/6b8bf9bf35e197f98032012c6f3781fb.jpeg)
Відповіді на запитання хімічного диктанту
Період
Малі періоди
Металічні властивості послаблюються
Групи
Головна і побічна підгрупи
Металічні властивості посилюються
За номером групи
Від 8 слід відняти номер групи
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #5 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/387/08bd192e985ae368ece628eb85e28843.jpeg)
Будова атома.Склад атомних ядер.
Ви зможете:
зрозуміти зміст понять: радіоактивність, випромінювання, протонне та нуклонне числа;
дізнатися про: короткі відомості з історії розвитку наукових знань про будову атомів хімічних елементів, про фізичний зміст періодичного закону;
вдосконалити навички: визначати елементарний склад атомів хімічних елементів відповідно до їх положення в періодичній системі.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #6 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/388/cc0d2627b9521071854e7f741bde91f2.jpeg)
Атом
Пригадайте:
Яке визначення атома ви знаєте з уроків фізики, хімії, природознавства?
Яке походження має слово “атом”?
Що було відомо про будову атома за часи Д.М.Менделєєва?
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #7 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/389/bd7888b8adc65843ffca802358b083a9.jpeg)
Антуан Анрі Беккерель
У 1896 році під час одного зі своїх чисельних дослідів французький фізик Антуан Беккерель загорнув кристали сульфата ураніл-калію K2(UO2)(SO4)2 в чорний світлонепроникаючий папір і поклав на фотоплівку. Після проявки на ній з'явилися силуети кристалів.
Так була відкрита здатність сполук урану випромінювати іонізуючі промені, які засвітлюють в темряві фотоплівку та спричиняють світіння речовин в темряві.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #8 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38a/9af18c3687dcf65ed884679a62dfd734.jpeg)
П'єр Кюрі і Марія Склодовська-Кюрі
Фанатично віддані своїй справі вчені, не маючи навіть лабораторії, працюючи в невеличкому сараї на вулиці Ломон в Парижі з 1898 по 1902 роки переробили понад 8 тонн уранової руди, щоб добути одну соту грама нової речовини — Радію.
У 1903 році за відкриття радіоактивності подружжя отримало Нобелівську премію з фізики.
Пізніше був відкритий новий елемент названий на честь батьківщини Марії - Полонієм.
У 1911 році, вже після смерті чоловіка, Марія Кюрі здобула Нобелівську премію вдруге – за відкриття нових хімічних елементів: Полонію та Радію.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #9 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38b/1b206c7b63fd20a077830fefdf66f0a7.jpeg)
Джозеф Джон Томсон
Американський вчений Джозеф Томсон у 1906 році також отримав Нобелівську премію за відкриття електрона, існування якого передбачив ще у 1897 році. Але модель атома, запропонована вченим у 1903 році, в якій «електрони, наче родзинки в кексі, рівномірно розподіляються в позитивно зарядженій субстанції», не була досконалою.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #10 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38c/6e1a43b38c3327cd0c59def8f2e86c4f.jpeg)
Ернест Резерфорд
Ернест Резерфорд вважається найбільшим фізиком-експериментатором двадцятого сторіччя. Він є людиною, яка поклала початок ядерній фізиці. Крім свого величезного теоретичного значення, його відкриття отримали широкий спектр застосування, включаючи, ядерну зброю, атомні електростанції, радіоактивні обчислення і дослідження радіації. Вплив праць Резерфорда на світ величезний. Воно продовжує рости і, схоже, ще збільшиться в майбутньому. У 1908 р. ученого нагородили Нобелівською премією за дослідження різних видів радіоактивності.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #11 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38d/c1cc96bd56638931f5a873c9c1df5e4d.jpeg)
Планетарна модель атома запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках
Атом
Ядро
Електрони
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #12 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38e/03fb3e1cd4e3e5f67f9b7c552a55012f.jpeg)
Будова атомних ядер
У 1920 році Резерфорд ввів поняття про позитивно заряджену частинку у складі ядра атома - протон
У 1932 році Джеймс Чедвік виявив в ядрі атома нейтральну частинку - нейтрон
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #13 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/38f/4792dcb1aab4bae10ada7aeb6e9f724d.jpeg)
Генрі Мозлі
У 1910-1914 працював в лабораторії Е. Резерфорда в Манчестерському університеті, в 1914 р. повернувся до Оксфордського університету.
У 1913 в серії блискучих експериментів встановив залежність між частотою спектральних ліній характеристичного рентгенівського випромінювання і атомним номером випромінюючого елемента. Це фундаментальне відкриття мало величезне значення для встановлення фізичного сенсу періодичної системи елементів і атомного номера, і для підтвердження правильності концепції планетарного атома.
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #14 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/390/3f8900349d335b54261465f958417de8.jpeg)
Алгоритм визначення елементарного складу атомів
Відносна атомна маса хімічного елемента – нуклонне число
(масове число)
Порядковий номер хімічного елемента – протонне число
Заряд ядра атома співпадає з порядковим номером хімічного елемента (протонним числом) і обумовлений числом протонів
Число електронів = числу протонів, оскільки атом – електронейтральна частинка
Щоб обчислити число нейтронів, слід відняти від нуклонного числа кількість протонів
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #15 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/391/b8be9600e8d0ce07b741798fb12d0164.jpeg)
Самостійна робота
Назва, символ
№ періоду
№ групи
заряд ядра
нукл. число
число p
число e
число n
прот. число
Нітроген
Кальцій
Цинк
Сульфур
Арсен
Ферум
![Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #16 Презентація на тему «Будова атома» (варіант 2) - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/392/7352a05d83ae4354b1d22212febe48d7.jpeg)