Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1)
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #1 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e4/c693572893eb0cea01eb90f771dae2fb.jpeg)
Алюміній.
Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність.
Солі Алюмінію. Використання найважливіших сполук Алюмінію.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #2 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e5/46d9ad60a09443885e099f680fe797cb.jpeg)
Я сріблястий, я криластий,
Високо люблю літати.
А корозії не знаю,
Плівкою себе вкриваю.
На опорах через ліс
То дротами я повис.
Можу двері змайструвати,
Посудом на кухні стати.
А народжуюсь із глини.
Чи мене назвеш ти нині?
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #3 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e6/ee93c4f7d2b5b9b94571c261a9f8ad98.jpeg)
Назва “алюміній” походить від лат. Alumen (aluminis) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі; алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.
Історична довідка
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #4 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e7/c0d4c20b77acd794f575e76b12021889.jpeg)
Геродот(V ст. до н.е.)
Галуни відомі з давніх часів. За словами грецького історика Геродота, давні народи застосовували під час фарбування тканин для закріплення їх кольору мінеральну породу, яку називали “алюмен”, тобто “та, що в'яже”. Цією породою і були галуни.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #5 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e8/95e7836986334e5bfb7dead7c11d5e7f.jpeg)
Імператор Тиберій
Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець. В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу. Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #6 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3e9/bab427afe4e9b0a1bf0ffb3a355e7616.jpeg)
Парацельс
Лише в ХVІ столітті до історії алюмінію була вписана нова сторінка. Це зробив німецький лікар Парацельс Філіпп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенхайм (Гогенгейм).
Досліджуючи різні матеріали, у тому числі галуни, Парацельс установив, що вони “ є сіллю якоїсь галунової землі ”, до складу якої входить оксид невідомого металу, в подальшому названого глинозем.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #7 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3ea/e5e963560d20a75ee404e8a5ef6c542e.jpeg)
Г.К. Ерстед
Першим, кому вдалось одержати металічний алюміній, був датський учений Г.К.Ерстед. У 1825 році Ерстед отримав алюміній з бокситу
(Al2O3 + домішки).
До винайдення способу одержання алюмінію методом електролізу вартість його була дуже високою. На Всесвітній виставці в Парижі в 1855 році алюміній демонструвався як матеріал для виготовлення ювелірних виробів. У 1889 році Менделєєву в Лондоні подарували, як особливо цінний подарунок, терези, виготовлені з алюмінію.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #8 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3eb/42cc1a56a8a4499752ddb8b7444542d5.jpeg)
Фрідріх Веллер
У 1827 році німецький хімік Фрідріх Веллер одержав алюміній простішим способом. Він використав металічний калій замість амальгами калію для відновлення алюмінію. Веллер одержав метал у вигляді порошку.
Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO
AlCl3 + 3KHg 3KCl + AlHg3x
AlHg3x Al + 3x Hg
t
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #9 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3ec/692bc46af0993da21fa7a527063d8308.jpeg)
Для становлення вітчизняної алюмінієвої промисловості велике значення мали дослідження члена-кореспондента АН СРСР О.О. Яковкіна (1860-1936), який розробив методи одержання чистого оксиду алюмінію з бокситів, глин і нефелінів. В Україні вперше одержали алюміній у 1933 році на Дніпропетровському алюмінієвому заводі.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #10 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3ed/9c9261504cc5f7a9bef8506efb83c958.jpeg)
Основними способами
одержання алюмінію
на сьогоднішній день є електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію. Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #11 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3ee/8c7f95aca17a484c516f874e0aa80e25.jpeg)
Основними способами
одержання алюмінію
на сьогоднішній день є електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію. Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #12 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3ef/398fd32f78a0b79b4a68ab65638fa4c4.jpeg)
Польовий шпат Al2O3;
Боксит Al2O3 ∙nH2O;
Нефелін Al2O3 ∙Na2O∙2SiO2,
або NaAlSiO4;
Корунд (прозорі кристали) Al2O3;
Каолін (глина) Al2O3 ∙2SiO2∙2H2O;
Гідроаргеліт Al(OH)3;
Беміт AlO(OH);
Діаспор HAlO2;
Кріоліт Na3AlF6;
Алюмінієві галуни KAl(SO)4∙12H2O
Найважливіші природні сполуки Алюмінію
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #13 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f0/0533cc2f180fbc4e73b0661740d648b6.jpeg)
Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Характеристика
1.
Вперше добуто в 1825 році Гансом Ерстедом.
2.
У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, III група, головна підгрупа.
3.
У природі зустрічається тільки у вигляді сполук.
4.
Сріблясто-білий, легкий метал. Має високі тепло - та електропровідність.
5.
Валентність: III.
Ступінь окиснення: +3.
27
+13
Al
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #14 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f1/b0d974e4b56cac87d780502bda2ecf1b.jpeg)
Алюміній
Al
27
+13
2
8
3
P = 13
e = 13
N = 14
−
Короткий електронний запис:
1s²
2p⁶
3p
1
2s²
3s²
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #15 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f2/3225d37b323586b2a1121ebd8512e85d.jpeg)
сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;
tпл = 660 0С;
tкип = 2520 0С;
ρ = 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.
Фізичні властивості Алюмінію:
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #16 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f3/77145f2de803b9448036041a3d148eab.jpeg)
Хімічні властивості Алюмінію
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #17 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f4/895bb51dfb38f70f77e441e504ca11bb.jpeg)
Алюміній є амфотерним елементом:
взаємодіє с кислотами та лугами.
2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
8Al + 15H2SO4(конц.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3 (конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2
2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2
t
t
t
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #18 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f5/88ad1e7ac4b78fd0514e17ff8e5103d1.jpeg)
Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (у процесі сплавлення)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (у розчинах)
Хімічні властивості сполук Алюмінію
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #19 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f6/6fe1dd45e768b638f7135c5c7c4b5353.jpeg)
Алюміній утворює солі двох типів. У сполуках AlCl3, Al2(SO4)3, AlPO4 містяться катіони цього елемента, а в солях NaAlO2, Ca3(AlO3)2 він входить до складу аніонів кислотних залишків.
При охолодженні насичених розчинів хлориду, сульфату і нітрату Алюмінію або випаровуванні води із них виділяються безбарвні кристалогідрати AlCl3∙6H2O, Al2(SO4)3 ∙18H2O і Al(NO3)3 ∙9H2O.
У насиченому розчині сульфатів
Алюмінію і Калію можна виростити
кристали “ подвійної ” солі
К2SO4∙ Al2(SO4)3 ∙24H2O. Її тривіальна
назва – алюмокалієвий галун.
Солі Алюмінію
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #20 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #20](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f7/81a206ea418742a00d952250a8b76818.jpeg)
Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання
металів і неметалів.
Застосування Алюмінію та його сполук
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #21 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #21](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f8/e7c606624b060d4081a11d9b4c35a967.jpeg)
Алюміній
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #22 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #22](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3f9/f2b470353443e0fd595becdf7ee51558.jpeg)
Корунд
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #23 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #23](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3fa/e3b3d2396ab0e0a578f5ac13d3e5fca9.jpeg)
Коштовні різновиди корунду
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #24 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1) - Слайд #24](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/3fb/8302b332bb0bddbc11dd66e7011b8d7c.jpeg)
Зварювання рейок
за допомогою
термітної суміші