Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6)
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #1 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/227/4f957d518d6e8f4af637baf206b4cc42.jpeg)
Алюміній
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #2 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/228/6c46b22d622bbe172d8166f0cf4f09ce.jpeg)
Одна легенда говорить, що одного разу до римського імператора Тиберія прийшов ювелір із металевою обідньою тарілкою, що не розбивається, виготовленою нібито з глини. Тарілка була дуже світлою й блищала, як срібло. За всіма ознаками вона мала бути алюмінієвою. При цьому ювелір стверджував, що тільки він і боги знають, як одержати цей метал з глини. Тиберій, побоюючись, що метал із легкодоступної глини може знецінити золото та срібло, і наказав, про всяк випадок, відрубати людині голову. Очевидно легенда досить сумнівна, тому що самородний Алюміній у природі не зустрічається через свою високу активність, і за часів Римської імперії не могло бути технічних засобів, які б дозволили здобути Алюміній із глинозему. Лише майже через 2000 років – у 1825 р. Ханс Християн Ерстед одержав кілька мг металічного алюмінію.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #3 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/229/965ec0eb7b493a3cc6396bf5475e1d33.jpeg)
Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу-галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній
Алюміній Al один із «лідерів» серед всіх хімічних елементів Землі. Алюмінію в земній корі майже 8%; його випереджають за розповсюдженням лише кисень та силіцій. Але добути цей метал вдалося зовсім недавно, менш ніж два сторіччя тому. З того часу він став широко використовуватися в електротехніці, будівництві, авіації.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #4 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22a/faa3c10a90420f18db368a39208da610.jpeg)
Порядковий номер:
13
Група:
III,головна
Період:
3
Електронна конфігурація:
3s2 3p1
Атомна маса:
26,98154
Температура плавленя:
660,37С; 1220.67F
Температура кипіння:
2519С; 4566.2F
Густина(г/см3):
2,702
Ступінь окиснення
+3
Колір елемента:
срібний
Був відкритий:
Гансом Крістіаном Эрстедом
Рік відкриття :
1825
Країна відкриття:
Данія
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #5 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22b/c0b181bbee3f8ddfe41a2aa3107c704a.jpeg)
Характеристика хімічного елементу
1. Порядковий номер – 13
2. ІІІ період, 3 група, головна підгрупа
3. Заряд ядра - + 13
4. Протонів - +13, електронів - -13, нейтронів – 14
5. Енергетичних рівнів - 3
6. Al+13 ) ) )
2 8 3
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #6 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22c/b973343991d635ab73270edbfeb38bee.jpeg)
1s 2s 2p 3s 3p
1s
2s
2p
3s
3p
7. Електронна структура атому Алюмінію
8. Коміркова структура атому Алюмінію
2
2
6
2
1
9. На зовнішньому рівні – 3 електрони
10. Ступінь окиснення - + 3
11. Як проста речовина - метал
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #7 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22d/1a81d9ae194ee66552351a9d79cd1e97.jpeg)
Будова алюмінію
Тип хімічного зв'язку – металичний
Тип кристалічної гратки
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #8 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22e/8a0c2a2b85d230fc84023812f86c61be.jpeg)
Основними способами
одержання алюмінію
на сьогоднішній день є електроліз. Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію. Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #9 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/22f/96d08365af7eb02c9d40dfb9a9ba7418.jpeg)
Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів
Боксит
Нефелін
Кріоліт
Каолініт
Польовий шпат
Поширеність в природі
Основні природні сполуки Алюмінію:
1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #10 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/230/0f536730d5ebe09b34b0a2b770d01d1d.jpeg)
Каолініт
Боксит
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #11 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/231/6bd9c182887691bf48a7018171d05c7c.jpeg)
Польовий
шпат
Нефелін
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #12 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/232/019c2b74c86976cf3e9c4154c4142f86.jpeg)
Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні 3 валентних електрони.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #13 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/233/a1cd730d8f484c7d48d36e49dd7749f7.jpeg)
Фізичні властивості Алюмінію:Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #14 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/234/1439117c4e5028fef3e9da341737e88b.jpeg)
сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;
tпл = 660 0С;
tкип = 2520 0С;
ρ = 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.
Фізичні властивості Алюмінію:
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #15 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/235/dcd8cd2e8558167a30025b200f5cfd46.jpeg)
Хімічні властивості лужних металів.
Взаємодія з неметалами:
1) З киснем:
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
2) З галогенами:2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
3) З іншими неметалами при підвищенні температури:
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію)2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію)4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)
Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #16 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/236/b5c1ba2017214ada1a25ebe7f113c1cd.jpeg)
Алюміній є амфотерним елементом:
взаємодіє с кислотами та лугами.
2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
8Al + 15H2SO4(конц.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3 (конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2
2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2
t
t
t
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #17 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/237/a5b77bfeb195698dbb2e15817d0fd998.jpeg)
взаємодія з йодом
взаємодія з бромом
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #18 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/238/4322fca0028591637eae44f886264385.jpeg)
Алюміній оксид Аl 2O3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О
Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах
Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #19 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/239/0e500d000effbc27afb3dd7fb8992e79.jpeg)
Алюміній гідроксид Al(OH)3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О
Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах
2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #20 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #20](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/23a/25a9917c1ab3bf89b653b560b04893ed.jpeg)
Застосування:
— в електротехніці;— для виробництва легких сплавів—застосовують у виробництві чугуну та сталі для корозійної стійкості;— для одержання металів у вільному стані;— в будівельній промисловості;— для виготовлення фольги.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #21 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #21](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/23b/28f47f10b2dccf06d14a42851d6095b7.jpeg)
Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання
металів і неметалів.
Застосування Алюмінію та його сполук
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #22 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #22](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/23c/8704e5dc04e4748ad6162cf928b6539a.jpeg)
Будівництво
Застосування алюмінію
Авіабудування
Машинобудування
Харчова промисловість
Фармацевтична промисловість
Електротехніка
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #23 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #23](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/23d/8e00be16462c18c5428861964af08403.jpeg)
Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді самородків, або розчинних солей: це активний метал, його солі під дією гідролізу розкладаються, тому в природі є мінерали - оксиди и гідроксиди алюмінію.
Алюміній входить до складу легких сплавів (застосовують для літаків і гелікоптерів, в будівництві), із алюмінію виготовляють посуд та електричний дріт.
Солі алюмінію застосовують для фарбування тканин та очищення води.
Загальні висновки
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #24 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 6) - Слайд #24](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/23e/504fe92ae95579cd99db106767d406f2.jpeg)
Виконала:
Гуцул Анастасія
11-В клас