Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5)
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #1 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/21c/c1f9476f3d75f804e3d587f45724425e.jpeg)
Алюміній
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #2 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/21d/e1124d2650512571f91f921af89f06aa.jpeg)
Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу-галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній
Алюміній Al один із «лідерів» серед всіх хімічних елементів Землі. Алюмінію в земній корі майже 8%; його випереджають за розповсюдженням лише кисень та силіцій. Але добути цей метал вдалося зовсім недавно, менш ніж два сторіччя тому. З того часу він став широко використовуватися в електротехніці, будівництві, авіації.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #3 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/21e/e2eb88b90b6593c1faad4eb6f446bc27.jpeg)
Порядковий номер:
13
Група:
III,головна
Период:
3
Електронна конфігурація:
3s2 3p1
Атомна маса:
26,98154
Температура плавленя:
660,37С; 1220.67F
Температура кипіння:
2519С; 4566.2F
Густина(г/см3):
2,702
Ступінь окиснення
+3
Колір елемента:
срібний
Був відкритий:
Гансом Крістіаном Эрстедом
Рік відкриття :
1825
Країна відкриття:
Дания
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #4 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/21f/ee8fa1e929c50ef2d05608fbf4ca2cd7.jpeg)
Поширеність в природі
Алюміній-третій елемент за поширенням у природі після Оксигену і Силіцію:його атомна частка в корі в земній корі становить 6,4%. Трапляється в складі сполук,переважно алюмосилікатів
Боксит
Нефелін
Кріоліт
Каолініт
Польовий шпат
Основні природні сполуки Алюмінію:
1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #5 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/220/8c7bcfa468f3e7a191a6b7b1befde26f.jpeg)
Боксит
Нефелін
Кріоліт
Каолініт
Польовий шпат
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #6 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/221/8f4557bc7077a3fafd803b706cf04b51.jpeg)
Фізичні властивості Алюмінію:Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #7 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/222/9f030af2ae50251b6a81b208c11f0f9c.jpeg)
Хімічні властивості лужних металів.
Взаємодія з неметалами:
1) З киснем:
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
2) З галогенами:2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
3) З іншими неметалами при підвищенні температури:
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію)2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію)4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)
Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
Після зняття оксидної плівки Алюміній розчиняється в лугах:
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
Розчиняється в розведених кислотах:
2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН22А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2
Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #8 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/223/08e93320b872f09f5eafeaf6d69370b3.jpeg)
Алюміній оксид Аl 2O3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О
Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах
Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #9 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/224/91a0d214335c58a9daecc0a735fb79dd.jpeg)
Алюміній гідроксид Al(OH)3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О
Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах
2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #10 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/225/2b91c92d3963ed955830dd904671dc89.jpeg)
Застосування:
— в електротехніці;— для виробництва легких сплавів—застосовують у виробництві чугуну та сталі для корозійної стійкості;— для одержання металів у вільному стані;— в будівельній промисловості;— для виготовлення фольги.
![Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #11 Презентація на тему «Алюміній» (варіант 5) - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/226/6e8ef9abd4763331da6a115a65d24a0d.jpeg)
Алюміній дуже активний метал, він не зустрічається в природі у вигляді самородків, або розчинних солей: це активний метал, його солі під дією гідролізу розкладаються, тому в природі є мінерали - оксиди и гідроксиди алюмінію.
Алюміній входить до складу легких сплавів (застосовують для літаків і гелікоптерів, в будівництві), із алюмінію виготовляють посуд та електричний дріт.
Солі алюмінію застосовують для фарбування тканин та очищення води.
Загальні висновки