Презентація на тему «Алкіни»
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #1 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/204/27a4ee8009ea428b1f1e7d0269641049.jpeg)
Алкіни
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #2 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/205/e25dbd9abc1d5deb3353ff7cb45d429a.jpeg)
Поняття та відомості про алкіни
Алкіни – вуглеводні, що містять в молекулі один або кілька потрійних зв'язків і відповідають загальній формулі.
СnН2n – 2 , де n ≥ 2.
Алкіни відносяться до ненасичених вуглеводнів, так як їх молекули містять меншу кількість атомів гідрогену, ніж насичені вуглеводні.
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #3 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/206/4c426befeb3eabda35b4c48b00cfdc44.jpeg)
Назви алкінів походять від назв алканів, при цьому суфікс -ан заміщається на суфікс -ін.Перший представник гомологічного ряду алкінів — ацетилен
Електронна формула: Н:С::С:Н
Структурна формула:
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #4 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/207/e5d190dc3f660b9a03605ceb9606d352.jpeg)
Ацетилен:
3D модель найпростішого алкіну(ацетилену) ненасичений вуглеводень з одним потрійним зв'язком
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #5 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/208/3cc81298af3a4c4a7133bfb173284e96.jpeg)
Характеристика потрійного зв'язку:
Вид гібридизації – sp
Валентний кут – 180°
Довжина зв'язку С = С – 0,12 нм
Будова ─ лінійна
Вид зв'язку – ковалентний полярний
За типом перекриття хмар – δ і 2 π
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #6 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/209/5cca1abd3ef41dab869c5ebf5e27f63d.jpeg)
Схема утворення sp -гібридних орбіталей:
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #7 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20a/16dea5da47c09f8abb77407d50075ec9.jpeg)
Гомологічний ряд алкінів:
C2H2
C3H4
C4H6C5H8
C6H10
C7H12
C8H14
Етин Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #8 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20b/8bfefdce89f9b4b750dd9059c851c04a.jpeg)
Структурна ізомерія алканів:
1. Ізомерія положення потрійного зв'язку (починаючи з С4Н6):
СН ССН2СН3 t СН3СССН3
бутин-1 бутин-2
2. Ізомерія карбонового скелету (починаючи з С5Н8):
СН ССН2СН2СН3tСН ССНСН3
СН3 пентин-1t 3-метилбутин-1
3. Міжкласова ізомерія з алкадієнами і циклоалкенами, (починаючи з С4Н8):
СН = СН
СН С–СН2–СН3t СН2=СН–СН=СН2t t
СН2 –СН2
бутин-1t бутадієн-1,3t циклобутен
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #9 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20c/f3ed011e9432accded5ced905e5f9627.jpeg)
Фізичні властивості
Фізичні властивості алкінів схожі на властивості алканів та алкенів. При звичайних умовах (С2-С4) — гази, (С5-С16) — рідини, починаючи із С17 — тверді речовини. Температури кипіння алкінів вищі, ніж у відповідних алкенів. Так, етилен має температуру кипіння -103 °С, ацетилен кипить при -83,6 °С; пропен і пропін відповідно при -47 СС і -23 °С.
Розчинність нижчих алкінів у воді трохи вища, ніж алкенів та алканів, однак усе-таки вона дуже мала. Алкіни добре розчиняються в різних органічних розчинниках.
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #10 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20d/55afd856e0fbf1da1e80d47e98e789f4.jpeg)
Хімічні властивості
Хімічні властивості ацетилену і його гомологів визначаються наявністю в їх молекулах потрійного зв'язку. Найбільш характерні для алкінів реакціїї приєднання.
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #11 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20e/a3c2330b66da91b224e1d54a80f426b9.jpeg)
Реакції приєднання:
1. Галогенування
Знебарвлення бромної води є якісною реакцією на всі ненасичені вуглеводні.
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #12 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/20f/a1663a7587cb7f65869b90f5527e26fb.jpeg)
2. Гідрогалогенування.
3. Гідрування.
4. Гідратація.
HgSO4
НCCH + H2O [HC=CH] CH3CH
t
H OHt O
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #13 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/210/ecde87cbd278b5976674e7484ea1ca65.jpeg)
Окиснення
Ацетилен і його гомологи окиснюються перманганатом калію з розщепленням потрійного зв'язку і утворенням карбонових кислот.
RCCR' + 3[O] + H2O RCOOH + R'COOH
Алкіни знебарвлюють розчин KMnO4, дана властивість використовується для їх якісного визначення.
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #14 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/211/0dee07eeab84b54c07b55f831f07135a.jpeg)
Горіння ацетилену
При спалюванні (повному окисненні) ацетилену виділяється велика кількість тепла:HCCH + 2О2 2СО2 + Н2О + Q
Реакція заміщення
При взаємодії ацетилену (або RCCH) з аміачним
розчином оксиду срібла утворюються осади нерозчинних ацетиленідів:
HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH AgCCAg + 4NH3 + 2H2O
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #15 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/212/fbad0a49ece97545847b5029eadef6f5.jpeg)
Реакція полімеризації
1. Димеризація під дією водного розчину CuCl2 і NH4Cl:
НCCH + НCCH Н2C=CHCCH
(вінілацетилен)
2. Тримеризація ацетилену над активованим
вугіллям призводить до утворення бензолу (реакція Зелінського):
С, 600 С
3НCCH С6H6 (бензол)
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #16 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/213/b901c22f9cfc4021b93cce6a9122f269.jpeg)
Добування алкінів
Ацетилен добувають в промисловості двома способами:
1. Термічний крекінг метану:
1500С
2СН4 С2Н2 + 3Н2
2. Гідроліз карбіду кальцію:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #17 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/214/4cbfa30bf0f4fb6440015bba187b9649.jpeg)
Хімічні властивості ацетиленових вуглеводнів обумовлені природою потрійного зв'язку, хімічною поведінкою карбонових атомів у стані sp-гібридизації. Для них характерні реакції електрофільного приєднання, заміщення кінцевого атома Гідрогену, окиснення та відновлення, полімеризації.
Хімічні реакції алкінів
Реакція галогенування:
Реакція карболінірування:
Реакція ізомеризіції:
Реакція окиснювального приєднання:
![Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #18 Презентація на тему «Алкіни» - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/215/9cbf0e6e5a6b3ead9d2b129d34d0d155.jpeg)
Застосування алкінів