Презентація на тему «Ацетилен»
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #1 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db3/249d5a4232a514091829015525fe806f.jpeg)
Презентація з хімії на тему: Ацетилен
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #2 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db4/3e29911483cdab47fc47c07bfbb67adf.jpeg)
Ацетиле́н — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним зв'язком (алкінів).
Фізичні властивості
Ацетилен — безбарвний газ без запаху і смаку. У воді погано розчиняється . При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При температурі +83,6°С випаровується (сублімує), не плавлячись.
Будова
Молекулярна формулаC2Н2. Структурна і електронна формули:
Структурна Електорна
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #3 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db5/e53f485a1323f43c4053cb2690d85ffa.jpeg)
Хімічні властивості
У хімічному відношенні ацетилен більш активний, ніж етилен. Висока хімічна активність ацетилену обумовлюється наявністю в його молекулі потрійного зв'язку. Для ацетилену, як і етилену, характерні реакції окиснення, приєднання і полімеризації.
Так, ацетилен легко знебарвлює бромну воду, приєднуючи при цьому бром за місцем розриву спочатку одного, а потім і другого зв'язку з утворенням відповідно диброметилену С2Н2Br2, а потім тетраброметану С2Н2Br4:
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #4 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db6/7b5207f4806477ad929ef21ac140a5c6.jpeg)
У присутності порошку нікелю, як каталізатора, ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан:
При взаємодії з хлороводнем у присутності каталізатора ацетилен утворює хлорвініл СН2=CHCl:
Ця реакція має велике практичне значення, оскільки хлорвініл широко використовується для одержання полімерних матеріалів.
Ацетилен вступає також у реакцію гідратації з утворенням ацетальдегіду і реакції полімеризації з утворенням бензолу. На повітрі ацетилен горить чадним полум'ям, а в атмосфері кисню — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. З повітрям ацетилен утворює вибухову суміш.
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #5 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db7/445c7d8866a928e3f5be98be65703471.jpeg)
Одержання
Раніше ацетилен одержували лише з карбіду кальцію при взаємодії його з водою:
Великі кількості ацетилену добувають при термічному розкладі метану (природного газу):
2СН4 -> С2Н2 + 3Н2
Процес проводять при температурі близько 1500°C. Щоб запобігти розкладу одержаного ацетилену на вуглець і водень, метан швидко продувають через зону високої температури. При цьому разом з ацетиленом утворюється також водень.
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #6 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db8/7e9c7bde1a20f238fd0c1dda633fab6e.jpeg)
ЗастосуванняГоловною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і різанні металів.
![Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #7 Презентація на тему «Ацетилен» - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/db9/1e7e04f18c49577810c101c35d0cf288.jpeg)
Дякуемо за увагу!
Дякую за увагу!