Презентація на тему «Електричний струм в рідинах»
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #1 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #1](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff0/4c9953e5c266bd6aede5b966a1853f8d.jpeg)
Шніт Валерия 11-А
Електричний струм
в рідинах
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #2 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #2](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff1/ccbe2d59677538462dea1f789bcfe489.jpeg)
Електролітична дисоціація
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #3 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #3](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff2/92efe26e28ef75d04236a1d2d334726e.jpeg)
Електролітична дисоціація
По електричних властивостях всі рідини можна розділити на 2 групи:
Рідини
Провідні
Не провідні
Містять вільні заряджені частинки (дисоціюючі) – електроліти.
Ті, що не містять вільні заряджені частинки (не дисоціюючі).
До них відносяться розчини (найчастіше водні) і розплави солей, кислот й основ.
До них відносяться дистильована вода, спирт, мінеральне масло ...
Електролітичної дисоціацією називається розпад нейтральних молекул речовини в розчиннику на позитивні і негативні іони.
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #4 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #4](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff3/7b33ad39e3e1256624000918d6232bf4.jpeg)
Електролітична дисоціація
Na Cl
Na+
Cl-
Електролітична дисоціація кухонної солі
NaCl Na+ + Cl-
Дисоціація інших речовин:
CuSO4 Cu 2+ + SO42-
HCl H + + Cl-
H2SO4 H+ + H+ + SO42-
CaCl2 Ca 2+ + Cl- + Cl-
При дисоціації іони металів і водню завжди заряджені позитивно, а іони кислотних радикалів і групи ОН – негативно.
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #5 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #5](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff4/4a130dde20b359d429322fdacddd244f.jpeg)
Електричний струм в електролітах. Електроліз
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #6 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #6](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff5/966e47bf337b547180e3bf5f26eceb05.jpeg)
Электроліз
Іони в електроліті рухаються хаотично, але при створенні електричного поля характер руху стає впорядкованим: позитивні іони (катіони) рухаються до катода, негативні іони (аніони) рухаються до анода
+ (анод)
- (катод)
+
+
+
-
-
-
+
-
Електричний струм в електролітах являє собою впорядкований рух позитивних і негативних іонів
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #7 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #7](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff6/1f801bc8a4c9c00752a9a9f5eb5823d4.jpeg)
Электроліз
Розглянемо, що відбувається, коли іони досягають електродів (на прикладі мідного купоросу)
CuSO4 Cu 2+ + SO42-
+
+
- (катод)
Позитивні іони міді, підходячи до катода, отримують два відсутніх електрона, відновлюючись до металевої міді
У процесі протікання струму через електроліт на катоді відбувається осідання шару чистої міді -електроліз розчину мідного купоросу
Cu 2+ + 2 е Cu 0
На катоді:
Cu 2+
Cu 2+
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #8 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #8](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff7/02498d9ca37566c36813c7625f21ad29.jpeg)
Электроліз
На аноді:
+ (анод)
-
-
Виділення речовини на електродах внаслідок окисно - відновних реакцій при проходженні струму через електроліт називається електролізом.
Сульфат – іони SO42- , підходячи до анода, віддають йому два зайвих електрона, які через джерело струму надходять на катод і приєднуються до позитивних іонів міді
SO42-
SO42-
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #9 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #9](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff8/f322935f03eeabc439fe416224a715a7.jpeg)
Закони електролізу
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #10 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #10](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ff9/1cb25ef7210542d8cb8cdbee1edd081a.jpeg)
Закони електролізу
Досліджував електроліз і відкрив його закони англійський фізик Майкл Фарадей в 1834 році
Майкл Фарадей (1791 – 1867)
Відкрив явище електромагнітної індукції, закони електролізу, ввів уявлення про електричне і магнітне поле
Перший закон електролізу
Маса речовини, яка виділяється на електродах при електролізі, прямо пропорційна величині заряду, що пройшов через електроліт
k – електрохімічний еквівалент речовини
(дорівнює масі речовини, яка виділяється при проходженні через електроліт заряду 1 Кл)
Якщо врахувати, що q = I t, то
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #11 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #11](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ffa/ed8ed7dd7e0836bc79f7543fca7de56f.jpeg)
Закони електролізу
Другий закон електролізу
При однаковій кількості електрики (електричному заряді, що пройшов через електроліт) маса речовини, яка виділяється при електролізі, пропорційна відношенню молярної маси речовини до валентності
m - маса виділеної речовини
k - електрохімічний еквівалент
М - молярна маса речовини
z - валентність речовини
Заряд, необхідний для виділення 1 благаючи речовини, однаковий для всіх електролітів. Він називається числом Фарадея F
Електрохімічний еквівалент і число Фарадея пов'язані співвідношенням
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #12 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #12](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ffb/e0468afdf77a57ae0788efc711f3c62c.jpeg)
Застосування електролізу
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #13 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #13](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ffc/535e74b426a0bbebb615342a3f644bfa.jpeg)
Застосування електролізу
ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ
Отримання хімічно чистих речовин
Гальваностегія
Гальванопластика
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #14 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #14](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ffd/c8ae6fb6bb6d43177f7b815352c67230.jpeg)
Застосування електролізу
Засновником гальванотехніки та її найширшого застосування є
Б. С. Якобі, який винайшов в 1836 році гальванопластику
Борис Семенович Якобі (1801 – 1874) – російський академік, який відкрив гальванопластику, який створив першу конструкцію електродвигуна
Гальванотехніка - це галузь прикладної електрохімії, сенс якої полягає в отриманні електролітичним шляхом металевих копій будь-яких предметів (гальванопластика) або ж у нанесенні цим же способом металевих покриттів на будь-які поверхні (гальваностегія). Спосіб цей свого часу широко використовувався в поліграфічній промисловості і в певних випадках застосовується і зараз.
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #15 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #15](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/ffe/34b90c5b6deb55fe319e79ad0d70aa4d.jpeg)
Застосування електролізу
1. Отримання хімічно чистих речовин
Рафінування міді
+ анод
- катод
Катод – тонка пластина чистої міді, анод – товста пластина неочищеної міді
CuSO4
При проходженні струму через електроліт на катоді осідає чиста мідь, анод витрачається і виснажується
Домішки залишаються в електроліті або осідають на дно
При щільності струму 0,3 А на 1 дм² процес йде кілька днів
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #16 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #16](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/fff/16b1afd380908553f25a7afa56c82f7e.jpeg)
Застосування електролізу
1. Отримання хімічно чистих речовин
Отримання алюмінію
Алюміній отримують електролітичним способом з глинозему (згадайте - алюміній є одним з найпоширеніших хімічних елементів земної кори і міститься в будь глині)
Електролітичним способом отримують:
Магній, натрій, калій, кальцій ...
Соду, хлор, хлористий кальцій ...
Здійснивши, наприклад, електроліз розчину кухонної солі NaCl, ми можемо отримати відразу 3 корисних хімічних речовини:
Газоподібні водень і хлор, а також розчин їдкого натру NaOH
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #17 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #17](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/000/9fc711c84add42392f76716498e4d23d.jpeg)
Застосування електролізу
2. Гальваностегія
Гальваностегія – покриття предметів неокисляющих металами для захисту від корозії
(Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …)
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #18 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #18](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/001/ee451aaa14ae269477d721dd4d4a6e2f.jpeg)
Застосування електролізу
3. Гальванопластика
Копія барельєфа, отримана методом гальванопластики
Гальванопластика – отримання відшаровується копій предмета, отриманих шляхом осадження металу на поверхні предмета електролітичним способом
Точність копіювання форми предмета дуже висока, тому що процес йде на іонному (молекулярному) рівні
Застосування:
Отримання рельєфних копій барельєфів, статуй
- Виготовлення кліше, поліграфія
- Випуск цінних паперів, грошей
![Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #19 Презентація на тему «Електричний струм в рідинах» - Слайд #19](http://cdn.gdz4you.com/files/slides/002/968ec03fb139ec40f357789d93b8defa.jpeg)
Застосування електролізу
Крім зазначених вище, електроліз знайшов застосування і в інших областях:отримання оксидних захисних плівок на металах (анодування);
електрохімічна обробка поверхні металевого виробу (поліровка);
електрохімічне фарбування металів (наприклад, міді, латуні, цинку, хрому та ін);
очищення води - видалення з неї розчинних домішок. В результаті виходить так звана м'яка вода (за своїми властивостями наближається до дистильованої);
електрохімічна заточка ріжучих інструментів (наприклад, хірургічних ножів, бритв і т.д.).