Презентація "Класифікація оксидів"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Класифікація оксидів"
Слайд #1
Класифікація оксидів. Оксиди в природі, їх використання та фізичні властивості.


Слайд #2
Мета.
Познайомити з класифікацією оксидів, закріпити навички складання формул оксидів та їх назв.
Розглянути поширення оксидів у природі, їх фізичні властивості та використання.


Слайд #3
Оксид – це складна речовина, одна з яких кисень.


Слайд #4


Слайд #5


Слайд #6


Слайд #7
Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основними
Це оксиди які утворені металом
CaO + H2О = Ca(OH)2
Na2O + H2О = 2 NaOH


Слайд #8


Слайд #9


Слайд #10


Слайд #11
Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними.
Оксиди утворені неметалом
CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3 (спрощено)
P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4


Слайд #12


Слайд #13


Слайд #14
Поширення у природі
Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти гадаєш, чому?
Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем).
Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь.
Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів.
З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній.
Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.
Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).
Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища).
До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.
Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).


Слайд #15
Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті.
Багато води перебуває у газуватому стані в атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети.
Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300 м3 води, 1 т паперу – 900 м3, 1 т хімічного волокна – понад 2000 м3.
У всякому організмі вода є середовищем, в якому відбуваються хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65 %.


Слайд #16
Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини.
Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому стані.
фізичні властивості оксидів


Слайд #17


Слайд #18
Одержання оксидів
Взаємодія простих і складних речовин з киснем:
2Mg + O2  2MgО
4P + 5O2  2P2O5
S + O2  SO2
2CO + O2  2CO2
2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 –кат. 4NO + 6H2O
Розкладання деяких кислородсодержащих речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:
Cu(OH)2 –t CuO+ H2O
(CuОН)2CO3 –t 2Cuo + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 –t 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –t;H2SO4(конц.) Mn2O7 + H2O


Слайд #19
Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа:
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся в последней главе – при изучении основных классов соединений.
** Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = H2CaO2 или Ca(OH)2
В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.
Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.
Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.
Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.


Слайд #20
Висновки
Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген.
За складом оксиди поділяють на оксиди металів і оксиди неметалів.
Оксиди дуже поширені в природі, оскільки кисень є однією з найактивніших речовин.
Найважливішим природним оксидом є вода – джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Основні джерела води – моря й океани, річки й озера. Для усіх господарських потреб використовується прісна природна вода після її очищення. Прісної води на Землі мало. Воду потрібно берегти.