Презентація "Спирти"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Спирти"
Слайд #1
С П И Р Т И


Слайд #2
З історії
Чи знаєте ви, що ще в IV ст. До н. э. люди вміли виготовляти напої, що містять етиловий спирт? Вино отримували зброджуванням фруктових і ягідних соків. Проте виділяти з нього дурманний компонент навчилися отримувати значно пізніше. У XI ст. алхіміки уловили пари леткої речовини, яка виділялася при нагріванні вина.


Слайд #3
Фізичні властивості
Нижчі спирти
це рідини, добре розчинні у воді, без кольору, із запахом
Вищі
спирти –
тверді речовини, у воді не розчинні


Слайд #4
Особливість фізичних властивостей : агрегатний стан.
Метиловий спирт (перший представник гомологічного ряду спиртів) - рідина. Може бути у нього велика молекулярна маса? Ні. Значно менше, чим у вуглекислого газу.
R – O … H – O …H – O
H R R
Виявляється, уся справа у водневих зв'язках, які утворюються між молекулами спиртів, і не дають окремим молекулам відлетіти


Слайд #5
Особливості фізичних властивостей: розчиненість у воді .
Нижчі спирти растворимы у воді, вищі - не розчиняються
СН3 – О …Н – О … Н – О
Н Н СН3

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О
Н Н

Водневі зв'язки занадто слабкі, щоб утримати молекулу спирту, що має велику нерозчинну частину, між молекулами води.


Слайд #6
Особливість фізичних властивостей : контракція.
Чому при рішенні розрахункових завдань ніколи не користуються об'ємом, а тільки масою?
Змішаємо 500 мл спирту і 500 мл води. Отримаємо 930 мл розчину. Водневі зв'язки між молекулами спирту і води настільки великі, що відбувається зменшення сумарного об'єму розчину, його "стискування" ( від латинського contraktio - стискання).


Слайд #7
Спитри – це кислоти?
Спирти реагують з лужними металами. При цьому атом водню гідроксильної групи заміщається на метал. Схоже на кислоту.
2 R – OH + 2 Na  2 R – ONa + H2


Слайд #8

• хімічна промисловість
• виробництво полімерів
• харчова промисловість
• фармацевтична промисловість
• виготовлення розчинників

Використання:


Слайд #9
Віддаємо воду 1.
Видалення води - дегідротація може бути внутрішньомолекулярна, якщо температура більше 140 градусів. При цьому потрібний каталізатор - концентрована сірчана кислота.
СН2 – СН2 СН2 СН2 + Н2О
Н ОН


Слайд #10
Віддаємо воду 2
Якщо температуру зменшити, а каталізатор залишити такий самий, то пройде міжмолекулярна дегідротація
СН3 – СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН3
СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О


Слайд #11
Реакція с галогеноводородами.
Ця реакція вимагає каталізатора - концентрованої сірчаної кислоти.
СН3 – СН2 – О – Н + H – Br CH3 – CH2 – Br + H2O


Слайд #12


Поширення у природі
Спирти є досить поширеними сполуками у природі і виконують в живих організмах різноманітні функції. Ще більш поширеними сполуками є похідні спиртів, серед яких перш за все слід відзначити складні ефіри. Нижчі спирти та їх ефіри часто обумовлюють запах рослин і входять до складу так званих ефірних масел. Вищі спирти та їх ефіри входять до складу жирів, бджолиного воску, тощо.