Презентація на тему «Фізичні властивості етилену й ацетилену»

Рейтинг презентації — 5 на основі 1 голосів

Слайд #1

Фізичні властивості етилену й ацетилену.
Отримання алкенів та алкінів.
Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

Слайд #2

Мета.
Ознайомити з основними хімічними властивостями вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, окисників, повними і частковим окисненням, термічним розкладом, галогенуванням.
Формувати уміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості насичених вуглеводнів, називати галогенопохідні згідно до їх формул.

Слайд #3

Фізичні властивості етилену й ацетилену.

Слайд #4

Фізичні властивості АЛКЕНІВ ТА АЛКІНІВ
Алкени погано розчиняються у воді, а добре в органічних розчинниках. Алкіни краще розчиняються у водіта мають специфічний аромат
Із зростанням карбонового ланцюа збільшується температура кіпіння та плавлення, а такаж густина
С2– С4 - гази
С5– С16 - рідини
С17… - тверді речовини

Слайд #5

Отримання алкенів та алкінів

Слайд #6

ПРОМИСЛОВІ
СПОСОБИ
ОТРИМАННЯ АЛКЕНІВ
ЛАБОРАТОРНІ
КРЕКІНГ
АЛКАНІВ
ДЕГІДРУВАННЯ
АЛКАНІВ
ДЕГІДРАТАЦІЯ
СПИРТІВ
ДЕГАЛОГЕНУВАННЯ
ДЕГІДРОГАЛОГЕНУВАННЯ

Слайд #7

ПРОМИСЛОВІ
СПОСОБИ
ОТРИМАННЯ АЛКІНІВ
ЛАБОРАТОРНІ
ТЕРМІЧНИЙ КРЕКІНГ
МЕТАНУ
ГІДРОЛІЗ
КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ

Слайд #8

Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне і часткове окиснення, термічний розклад, галогенування, приєднання водню.

Слайд #9

Обвуглювання при горінні
Деревина
М'ясо
Цукор

Слайд #10

Реакції окиснення
Повне окиснення або горіння
HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q
2С2Н6 + 7О2  4СО2 + 6Н2О

Слайд #11

Реакції окиснення
Часткове реакція Вагнера
Алкени- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ
Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2
OH OH
этиленгліколь (этандиол-1,2)
! Якісна реакція
Алкіни- взаємодія з розчином ПЕРМАНАГАНАТУ КАЛІЮ з утворенням карбонових кислот:
RCCR' + 3[O] + H2O  RCOOH + R'COOH
! Якісна реакція

Слайд #12

Реакції заміщення
Взаємодія з аміачним розчином гідроксиду срібла
HCCH+2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg +4NH3+2H2O

Слайд #13

АЛКЕН
РЕАГЕНТ
ПРОДУКТ
ВИД РЕАКЦІЇ
ПРАКТИЧНЕ ЗНАЧЕННЯ РЕАКЦІЇ
Н Н
Н-С=С-Н
+ Н2
→
Н Н
Н-С - С-Н
? ?
ГІДРУВАННЯ
НЕ МАЄ ПРАКТИЧНОГО ЗНАЧЕННЯ
Н Н
Н-С=С-Н
+ Br2
→
Н Н
Н-С - С-Н
? ?
ГАЛОГЕНУВАННЯ
РОЗПІЗНУВАННЯ НЕНАСИЧЕНИХ ВУГЛЕВОДНІВ
ДЛЯ ОТРИМАННЯ РОЗЧИННИКІВ,
Н Н
Н-С=С-Н
+ HCl
→
Н Н
Н-С - С-Н
? ?
ПРИЕДНАННЯ ГАЛОГЕНВОДНЮ
ОТРИМАННЯ ХЛОРЕТАНУ ЯКИЙ ВИКОРИСТОВУЮТЬ ДЛЯ МІСЦЕВОЇ АНЕСТЕЗІЇ, ДЛЯ ОТРИМАННЯ РОЗЧИННИКІВ, ТА ОБЕЗЗАРАЖЕННЯ ЗЕРНОСХОВИЩ
Н Н
Н-С=С-Н
+ H2O
→
Н Н
Н-С - С-Н
? ?
ГІДРАТАЦІЯ
ОТРИМАННЯ ЕТИЛОВОГО СПИРТУ, РОЗЧИННИКІВ, ДЛЯ ВИРОБНИЦТВА КАУЧУКА
Реакції приєднання

Слайд #14

Слайд #15

Гідрування.
Ni, t
СН2=СН–СН2–СН3 + Н2 СН3–СН2–СН2–СН3
бутен-1 бутан
Ni, t
СН2=С–СН2–СН3 + Н2 СН3–СН–СН2–СН3
СН3 СН3
2-метилбутен-1 2-метилбутан

Слайд #16

2) Галогенування.
СН2=СН2 + Br2 СН2–СН2
этилен
Br Br
1, 2-дибромэтан

Слайд #17

4.Гідрогенгалогенування
Правило Марковнікова
Російський хімік-органік.
В реакціях приеднання полярних молекул до несиметричних алкенів, водень приеднуеться до більш гідрогенізованого атому карбону при подвійному звязку .
15.05.2014

Слайд #18