Презентація "Прості неметали"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Прості неметали"
Слайд #1
Як прості речовини
Прості неметали


Слайд #2
Неметали
Неметали – прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.
У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, одержують електрони.
До типових неметалів зараховують 22 елементи: водень (гідроґен), азот, кисень (оксиґен), флуор, хлор, інертні гази, бром, карбон, фосфор, сулфур, селен, йод, астат, телур, бор.
Типові оксиди неметалів є ангідридами.
Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.


Слайд #3
Фосфор
Сірка
Углерод


Слайд #4
Азот
Сіліцій
Бром
гелій


Слайд #5
Властивості простих речовин
Прості речовини
Прості речовини
 
кисень 
озон 
Агрегатний стан за звичайних умов  
Газ  
Газ     
Колір
Безбарвний  
Синій
 Запах    
 Без запаху 
 Різкий, своєрідний  
Розчинність (у 100 об'ємах Н20 при 200С)  
3 об'єми  
49 об'ємів  
Густина газу за н. у.  
1,43 г/л  
2,14 г/л
Температура кипіння  Температура плавлення
 -193 °С  -219 °С
 -112 °С  -192 °С  
 Фізіологічна дія  
 Неотруйний  
Дуже отруйний  
Хімічні властивості  
Окисник
Дуже сильний окисник  
Реакційна здатність
 Висока
Дуже висока


Слайд #6
Все це - чистий карбон


Слайд #7
Фізичні властивості алмазу і графіту.
Алмаз
Прозорий, безбарвний.
Не проводить електричний струм, оскільки немає вільних електронів.
Самий твердий з природних речовин.
Графіт
Непрозорий, сірого кольору з металевим блиском.
Досить добре проводить електричний струм, завдяки наявності рухомих електронів.
Слизький на дотик.
Один з найбільш м'яких серед твердих речовин.


Слайд #8
Сірка
Сірка може безпосередньо реагувати майже з усіма металами (за винятком благородних), але переважно при нагріванні. Так, якщо суміш порошків сірки й заліза нагріти хоч в одному місці, щоб почалася реакція, то далі уся суміш сама собою розжариться (за рахунок теплоти реакції) і перетвориться в чорну крихку речовину — моносульфід заліза:
Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництва Сульфатної кислоти H2SO4, деяких барвників, і інших хімічних продуктів. Значні кількості сірки споживає гумова промисловість для вулканізації каучуку,тобто для перетворення каучуку в гуму. Сірку використовують також у сірниковому виробництві, в піротехніці, у виробництві чорного пороху тощо. У медицині сірка йде для виготовлення сіркової мазі, при лікуванні шкіряних хвороб. У сільському господарстві сірковий цвіт застосовують для боротьби з шкідниками бавовнику, і виноградної, лози.


Слайд #9
Загальна інформація про воденьН 2 — газ водень — безколірний, без запаху і смаку газ, молекула якого складається з двох атомів гідрогену. Газ водень — найлегший із усіх відомих газів. Ізотопи гідрогену мають власні назви: ¹H — протій (Н), ²H — дейтерій (D) и ³H — тритій (T). Широко розповсюджений у природі. Водень — один з основних компонентів всіх природних органічних сполук. Водень реагує з неметалами, з металами утворюються гідриди. Суміш водню з киснем (гримучий газ) вибухає при підпалюванні..
Лавуазьє дав назву hydrogene (від грец. ὕδωρ — вода та γενναω — народжую) — «той, що народжує воду». Українська назва елементу також відображає входження елементу до складу води. Російська назва «водород» — дослівний переклад латинської назви hydrogenium.
ЗастосуванняГідруванням природних рослинних олій отримують твердий жир — маргарин. Рідкий водень застосовується як ракетне паливо та як охолоджувач, оскільки має найвищу теплопровідність з усіх газів. Суміш кисню з воднем використовують при зварюванні. Дуже перспективним напрямком є використання водня як палива для двигунів нового типу, так званих паливних елементів. У США та в Європі вже існують водневі заправні станції, які забезпечують воднем автомобілі та автобуси, що на ньому працюють.


Слайд #10
Фулерен?! Що це?
Фулерени - молекулярні з'єднання, що належать класу алотропних форм вуглецю (інші - алмаз, карбін і графіт) і представляють собою опуклі замкнені багатогранники, складені з парного числа трехкоордінірованних атомів вуглецю.


Слайд #11
Виконала учениця 10-А класу Чайка Ірина