Презентація "Алюміній"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Алюміній"
Слайд #1
Презентація на тему: “Алюміній”
Роботу виконав:
Желєзний Влад


Слайд #2
Відкриття Алюмінію:
Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.
Назва була дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.


Слайд #3
Застосування:
Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії
Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості
У авіапромисловості
У фармацевтики
Для фарбування тканин


Слайд #4
Електронна будова
Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості.
Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм.
Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.


Слайд #5
Фізичні властивості:
Найпоширеніший метал в природі.
Легкий
Сріблясто-білий
Пластичний
Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою білою плівкою з оксиду алюмінію)
По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді
Температура плавлення – 6600С
Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави


Слайд #6
Хімічні властивості:
Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів.
Має амфотерні властивості


Слайд #7
Взаємодіє з:
Неметалами
Киснем
Лугами
Водою
Кислотами
Оксидами металів


Слайд #8
Солі алюмінію (алюмінати):
Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води
Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу.
Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію


Слайд #9
Взаємодія з неметалами:
Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем.
З галогенами реагує при нормальних умовах.


Слайд #10
Взаємодія з лугами:
2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4


Слайд #11
Взаємодія з водою:
Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно реагує з водою.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3


Слайд #12
Взаємодія з кислотами:
Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка).
При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.


Слайд #13
Взаємодія з киснем:
Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої щільної білою плівкою.
При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.


Слайд #14
Взаємодія з оксидами металів:
При високих температурах алюміній здатний відновлювати багато метали з їх оксидів.