Презентація "Алкіни"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Алкіни"
Слайд #1
Алкіни


Слайд #2
Поняття та відомості про алкіни
Алкіни – вуглеводні, що містять в молекулі один або кілька потрійних зв’язків і відповідають загальній формулі.
СnН2n – 2 , де n ≥ 2.
Алкіни відносяться до ненасичених вуглеводнів, так як їх молекули містять меншу кількість атомів гідрогену, ніж насичені вуглеводні.


Слайд #3
Назви алкінів походять від назв алканів, при цьому суфікс -ан заміщається на суфікс -ін.Перший представник гомологічного ряду алкінів — ацетилен 
Електронна формула: Н:С::С:Н
 
Структурна формула:


Слайд #4
Ацетилен:
3D модель найпростішого алкіну(ацетилену)  ненасичений вуглеводень з одним потрійним зв'язком


Слайд #5
Характеристика потрійного зв’язку:
Вид гібридизації – sp
Валентний кут – 180°
Довжина зв’язку С = С – 0,12 нм
Будова ─ лінійна
Вид зв’язку – ковалентний полярний
За типом перекриття хмар – δ і 2 π


Слайд #6
Схема утворення sp -гібридних орбіталей:


Слайд #7
Гомологічний ряд алкінів:
C2H2
C3H4
C4H6C5H8
C6H10
C7H12
C8H14
Етин Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин


Слайд #8
Структурна ізомерія алканів:
1. Ізомерія положення потрійного зв’язку (починаючи з С4Н6):
СН ССН2СН3 СН3СССН3
бутин-1 бутин-2
2. Ізомерія карбонового скелету (починаючи з С5Н8):
СН ССН2СН2СН3 СН ССНСН3

СН3 пентин-1 3-метилбутин-1
3. Міжкласова ізомерія з алкадієнами і циклоалкенами, (починаючи з С4Н8):
СН = СН
СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2  
СН2 –СН2
бутин-1 бутадієн-1,3 циклобутен


Слайд #9
Фізичні властивості
Фізичні властивості алкінів схожі на властивості алканів та алкенів. При звичайних умовах (С2-С4) — гази, (С5-С16) — рідини, починаючи із С17 — тверді речовини. Температури кипіння алкінів вищі, ніж у відповідних алкенів. Так, етилен має температуру кипіння -103 °С, ацетилен кипить при -83,6 °С; пропен і пропін відповідно при -47 СС і -23 °С.
Розчинність нижчих алкінів у воді трохи вища, ніж алкенів та алканів, однак усе-таки вона дуже мала. Алкіни добре розчиняються в різних органічних розчинниках.


Слайд #10
Хімічні властивості
Хімічні властивості ацетилену і його гомологів визначаються наявністю в їх молекулах потрійного зв’язку. Найбільш характерні для алкінів реакціїї приєднання.


Слайд #11
Реакції приєднання:
1. Галогенування
Знебарвлення бромної води є якісною реакцією на всі ненасичені вуглеводні.


Слайд #12
2. Гідрогалогенування.
3. Гідрування.
4. Гідратація.
HgSO4
НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH
  
H OH O


Слайд #13
Окиснення
Ацетилен і його гомологи окиснюються перманганатом калію з розщепленням потрійного зв’язку і утворенням карбонових кислот.
RCCR’ + 3[O] + H2O  RCOOH + R’COOH
Алкіни знебарвлюють розчин KMnO4, дана властивість використовується для їх якісного визначення.


Слайд #14
Горіння ацетилену
При спалюванні (повному окисненні) ацетилену виділяється велика кількість тепла:HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q
Реакція заміщення
При взаємодії ацетилену (або RCCH) з аміачним
розчином оксиду срібла утворюються осади нерозчинних ацетиленідів:
HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg  + 4NH3 + 2H2O


Слайд #15
Реакція полімеризації
1. Димеризація під дією водного розчину CuCl2 і NH4Cl:
НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH
(вінілацетилен)
2. Тримеризація ацетилену над активованим
вугіллям призводить до утворення бензолу (реакція Зелінського):
С, 600 С
3НCCH  С6H6 (бензол)


Слайд #16
Добування алкінів
Ацетилен добувають в промисловості двома способами:
1. Термічний крекінг метану:
1500С
2СН4  С2Н2 + 3Н2
2. Гідроліз карбіду кальцію:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2


Слайд #17
Хімічні властивості ацетиленових вуглеводнів обумовлені природою потрійного зв’язку, хімічною поведінкою карбонових атомів у стані sp-гібридизації. Для них характерні реакції електрофільного приєднання, заміщення кінцевого атома Гідрогену, окиснення та відновлення, полімеризації.
Хімічні реакції алкінів
Реакція галогенування:
Реакція карболінірування:
Реакція ізомеризіції:
Реакція окиснювального приєднання:


Слайд #18
Застосування алкінів