Презентація "Сульфур"

Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Сульфур"
Слайд #1


Слайд #2
У попередньому випуску:


Слайд #3
CУЛЬФУР


Слайд #4
Будова атома
+16 S )2)8)6
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4


Слайд #5


Слайд #6
Електронна конфігурація атома Сульфуру:


Слайд #7
У цьому випуску докладніше про таке:


Слайд #8


Слайд #9
Сполуки Сульфуру в природі
мірабіліт
пірит
галеніт
гіпс
сфалерит
 CaSO4•2H2O.
FeS2
ZnS
PbS
Na2[SO4]•10H2O


Слайд #10
Застосування у медицині:


Слайд #11


Слайд #12
ШАМПУНЬ СУЛЬСЕНА


Слайд #13


Слайд #14
Сірка потрапляє в грунт одночасно з розкладанням білків та інших органічних речовин у формі сірководню - отруйного для рослин газу. Це з'єднання переходить у два етапи в сірчану кислоту під впливом бактерій роду Sulfomonas, Tiobacterium. Спочатку сірководень окислюється і утворюється вільна сірка, потім в присутності кисню і води утворюється сірчана кислота, яка сприяє розчиненню основ. Кількість сірчаної кислоти, що утворюється за вегетаційний період, може становити 200-250 кг/га. В анаеробних умовах солі сірчаної кислоти знову відновлюються до сірководню.