Презентація "Химические свойства и применение алкенов"

+6
Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Химические свойства и применение алкенов"
Слайд #1
Химические свойства и применение алкенов
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть не возможно»
Д. И. Менделеев


Слайд #2
Химические свойства алкенов
Присоединение Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация

Полимеризация
Окисление
Горение
Каталитическое окисление


Слайд #3
Гидрирование 
(присоединение водорода)


Слайд #4
Гидрогалогенирование
(присоединение галогеноводородов)


Слайд #5
Галогенирование
 (присоединение хлора, брома)
При использовании раствора брома в воде (бромной воды), имеющей желтовато-коричневую окраску, происходит ее обесцвечивание, что вы и наблюдали в ранее проведенном опыте.
В случае гомологов этилена важно выполнять условия проведения реакции галогенирования.
Например, при обычной температуре пропен вступает в реакцию присоединения хлора:
А при t  500oС идет замещение атомов водорода в метильной группе на атомы хлора:


Слайд #6
Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену. 
Реакция начинается с процесса диссоциации бромоводорода:
HBr → H+ +  Br–
Катион водорода H+ атакует π-связь (как бы натыкается на выступающую из плоскости молекулы электронную плотность π-связи) и присоединяется к ней, образуя π-комплекс:
CH2 = CH2  +  H+ → CH2  CH2
За счет π-электронной пары происходит образование ковалентной связи протона H+ с одним из атомов углерода по донорно-акцепторному механизму:
CH2  CH2   → +CH2 – CH3
Образовавшийся карбкатион +CH2 – CH3 присоединяет анион Br– :
+CH2 – CH3 + Br– → CH2Br – CH3
 


Слайд #7
Гидратация
(присоединение воды)
Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии катализаторов – неорганических кислот. Они диссоциируют, образуя ион Н+, который превращает молекулу алкена в π-комплекс.


Слайд #8
Полимеризация 
(особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с другом с образованием больших длинных молекул, макромолекул)


Слайд #9
Горение
Поскольку элементный состав алкенов тот же, что и у предельных углеводородов, то они имеют общее свойство – горючесть. При поджигании алкены горят.


Слайд #10
Окисление перманганатом калия в растворе
Предельные углеводороды, как вы знаете, не окисляются водным раствором перманганата калия. Алкены же окисляются с образованием гликолей(двухатомных спиртов), при этом происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия
(реакция Вагнера). Схема этой реакции:


Слайд #11
Каталитическое окисление этилена кислородом
Промышленный способ получения ацетальдегида


Слайд #12
Опорная схема «Химические свойства алкенов»


Слайд #13
Применение алкенов
Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли, что благодаря высокой реакционной способности они являются ценным сырьем для химической промышленности. На их основе получают сотни практически важных продуктов и материалов.


Слайд #14
Выполнил:Строкань Владислав 11-В


Слайд #15
Литература:
http://alhimikov.net/organikbook/alcen_01.html
http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B
http://images.yandex.ua/?uinfo=ww-1263-wh-917-fw-0-fh-598-pd-1