Презентація "Неметаллы, особенности строения"

+1
Попередній слайд
Наступний слайд


Завантажити презентацію "Неметаллы, особенности строения"
Слайд #1
Неметаллы, особенности строения
Подготовила
Ученица 11-Б класса
Кинебас Наталья


Слайд #2
Ответьте на вопросы:
Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества?
УГЛЕРОД


Слайд #3
Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»?
ФОСФОР


Слайд #4
Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?
ВОДОРОД И ГЕЛИЙ


Слайд #5
Вещество, поддерживающее горение и дыхание?
КИСЛОРОД


Слайд #6
Самый легкий газ?
ВОДОРОД


Слайд #7
Артур Конан Дойль
«СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ»
Найдите химическую ошибку:


Слайд #8
Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»


Слайд #9
На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты.
Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека


Слайд #10
Что объединяет все элементы из данного ряда?
Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si


Слайд #11
Что объединяет все показанные слайды?


Слайд #12
Что такое неметаллы?


Слайд #13
Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.


Слайд #14
Что вы знаете о неметаллах?
Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя:
А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как);
Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)


Слайд #15
У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона)


Слайд #16
И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).


Слайд #17
Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.


Слайд #18
У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера

заряд ядра увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов на внешнем слое увеличивается;
число валентных электронов увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).


Слайд #19
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число валентных электронов не изменяется;
число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).


Слайд #20
Простые вещества.
  Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.


Слайд #21
Неметаллы в природе
В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).
По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).


Слайд #22
Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. ицдао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20—35 км, защищает жизнь на нашей планете
Кислород


Слайд #23


Слайд #24
Красный фосфор
Сера
Алмаз
Кислород


Слайд #25
Фосфор в природе
Апатит (содержит фосфат кальция)


Слайд #26
Карбонаты


Слайд #27


Слайд #28
В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы:
МАГНИЙ,
КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД
в виде соединений
Турмалин
Гранат


Слайд #29
Галогены в природе
Фтор-F2 Флюорит -CaF2
Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с хлором
Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl
сильвинит –NaCl*KCl
Иод-J2
морская вода , водоросли, буровые воды
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит


Слайд #30
SiO2
ПЕСОК
ХАЛЦЕДОН
КВАРЦ
ОНИКС
ТОПАЗ
АМЕТИСТ


Слайд #31
Аллотропия
Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.


Слайд #32
Аллотропные модификации
кислород О2
озон
О3


Слайд #33


Слайд #34


Слайд #35
Аллотропные видоизмененияфосфора
Белый фосфор
Красный фосфор


Слайд #36
Аллотропия углерода
алмаз
графит


Слайд #37
АЛЛОТРОПИЯ(ответьте на вопросы)
Что такое аллотропия?
Чем вызвано явление аллотропии?


Слайд #38
Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор.
1
2
3
4
5
6
7
8
9


Слайд #39
Конфигурация внешнего электронного слоя


Слайд #40


Слайд #41